Приложение
к ООП НОО МАОУ «Нижнеаремзянская СОШ»
Приказ №222 от 31.08.2023 г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«Химия» (углубленный уровень)
Среднее общее образование

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии на уровне среднего общего образования
разработана на основе Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об
образовании в Российской Федерации» (Федеральный закон от 29.12.2012 № 273-ФЗ
(ред. от 16.04.2022) «Об образовании в Российской Федерации»), Требований к
результатам освоения основной образовательной программы среднего общего
образования, представленных в Федеральном государственном образовательном
стандарте среднего общего образования (Приказ Минобрнауки России от 17.05.2012
№ 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного
стандарта среднего общего образования»), с учётом «Концепции преподавания
учебного предмета «Химия» в образовательных организациях Российской
Федерации, реализующих основные общеобразовательные программы» (Концепция
преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных организациях
Российской Федерации, реализующих основные общеобразовательные программы
(утв. решением Коллегии Минпросвещения России, протокол от 03.12.2019 № ПК-4вн)
и основных положений федеральной программы воспитания (Федеральная
программа воспитания (одобрена решением федерального учебно-методического
объединения по общему образованию, протокол от 02.06.2020 № 2/20).
Учебный предмет «Химия» на уровне углублённого изучения занимает важное
место в системе естественно-научного образования учащихся 10–11 классов.
Изучение предмета, реализуемое в условиях дифференцированного, профильного
обучения, призвано обеспечить общеобразовательную и общекультурную подготовку
выпускников школы, необходимую для адаптации их к быстро меняющимся условиям
жизни в социуме, а также для продолжения обучения в средних специальных и
высших учебных заведениях, в которых химия является одной из приоритетных
дисциплин.
В программе по химии назначение предмета «Химия» получает подробную
интерпретацию в соответствии с основополагающими положениями ФГОС СОО о
взаимообусловленности целей, содержания, результатов обучения и требований к
уровню подготовки выпускников. Свидетельством тому являются следующие
выполняемые программой по химии функции:
информационно-методическая, реализация которой обеспечивает получение
представления о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания
и развития обучающихся средствами предмета, изучаемого в рамках конкретного
профиля;
организационно-планирующая, которая предусматривает определение:
принципов структурирования и последовательности изучения учебного
материала, количественных и качественных его характеристик;
подходов к формированию содержательной основы контроля и оценки
образовательных достижений обучающихся в рамках итоговой аттестации в форме
единого государственного экзамена по химии.
Программа для углублённого изучения химии:
устанавливает инвариантное предметное содержание, обязательное для
изучения в рамках отдельных профилей, предусматривает распределение и
структурирование его по классам, основным содержательным линиям/разделам
курса;
даёт примерное распределение учебного времени, рекомендуемого для
изучения отдельных тем;
предлагает примерную последовательность изучения учебного материала
с учётом логики построения курса, внутрипредметных и межпредметных связей;
даёт методическую интерпретацию целей и задач изучения предмета на
углублённом уровне с учётом современных приоритетов в системе среднего

образования, содержательной характеристики планируемых результатов освоения
основной образовательной программы среднего общего образования (личностных,
метапредметных, предметных), а также с учётом основных видов учебнопознавательных действий ученика по освоению содержания предмета.
По всем названным позициям в программе по химии предусмотрена
преемственность с обучением химии на уровне основного общего образования.
Общая характеристика учебного предмета «Химия»
Учебный предмет «Химия» на уровне углублённого изучения занимает важное
место в системе естественно-научного образования учащихся 10–11 классов.
Изучение предмета, реализуемое в условиях дифференцированного, профильного
обучения, призвано обеспечить общеобразовательную и общекультурную подготовку
выпускников школы, необходимую для адаптации их к быстро меняющимся условиям
жизни в социуме, а также для продолжения обучения в средних специальных и
высших учебных заведениях, в которых химия является одной из приоритетных
дисциплин.
В соответствии с концептуальными положениями ФГОС СОО о назначении
предметов базового и углублённого уровней в системе дифференцированного
обучения на уровне среднего общего образования учебный предмет «Химия» на
уровне углублённого изучения направлен на реализацию преемственности с
последующим этапом получения химического образования в рамках изучения
специальных естественно-научных и химических дисциплин в вузах и организациях
среднего профессионального образования. В этой связи изучение предмета «Химия»
ориентировано преимущественно на расширение и углубление теоретической и
практической подготовки обучающихся, выбравших определённый профиль
обучения, в том числе с перспективой последующего получения химического
образования в средних специальных и высших учебных организациях. Наряду с этим,
в свете требований ФГОС СОО к планируемым результатам освоения основной
образовательной программы среднего общего образования изучение предмета
«Химия» ориентировано также на решение задач воспитания и социального развития
обучающихся, на формирование у них общеинтеллектуальных умений, умений
рационализации учебного труда и обобщённых способов деятельности, имеющих
междисциплинарный, надпредметный характер.
Составляющими предмета «Химия» на уровне углублённого изучения являются
углублённые курсы – «Органическая химия» и «Общая и неорганическая химия». При
определении подходов к отбору и структурной организации содержания этих курсов в
программе по химии за основу приняты положения ФГОС СОО о различиях базового
и углублённого уровней изучения предмета.
Цель изучения учебного предмета «Химия»
Целями изучения химии по программам среднего общего образования на
углублённом уровне являются:
- воспитание убеждённости в познаваемости явлений природы, уважения к
процессу творчества в области теоретических и прикладных исследований в химии,
формирование мировоззрения, соответствующего современному уровню развития
науки;
- развитие мотивации к обучению и познанию, способностей к самоконтролю и
самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей;
- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих

способностей обучающихся, формирование у них сознательного отношения к
самообразованию и непрерывному образованию как условию успешной
профессиональной и общественной деятельности, ответственного отношения к
своему здоровью и потребности в здоровом образе жизни;
- формирование умений и навыков разумного природопользования, развитие
экологической культуры, приобретение опыта общественно-полезной экологической
деятельности.
Место учебного предмета в учебном плане
В соответствии с ФГОС СОО учебный предмет «Химия» углубленного уровня
входит в состав предметной области «Естественно-научные предметы» и является
обязательным для изучения.
Содержание учебного предмета «Химия», представленное в настоящей
рабочей программе, соответствует ФГОС СОО, ФООП СОО. Учебным планом для
изучения химии на углубленном уровне отводится - 204 часа: в 10 классе - 102 часа
(3 часа в неделю), в 11 классе - 102 часа (3 часа в неделю).
Содержание учебного предмета «ХИМИЯ»
10 класс
Теоретические основы органической химии (8 ч.)
Предмет и значение органической химии, представление о многообразии
органических соединений.
Электронное строение атома углерода: основное и возбуждённое состояния.
Валентные возможности атома углерода. Химическая связь в органических
соединениях. Типы гибридизации атомных орбиталей углерода. Механизмы
образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Типы
перекрывания атомных орбиталей, σ- и π-связи. Одинарная, двойная и тройная связь.
Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Понятие о свободном
радикале, нуклеофиле и электрофиле.
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова и современные
представления о структуре молекул. Значение теории строения органических
соединений. Молекулярные и структурные формулы. Структурные формулы
различных видов: развёрнутая, сокращённая, скелетная.
Изомерия. Виды изомерии: структурная, пространственная.
Электронные эффекты в молекулах органических соединений (индуктивный и
мезомерный эффекты).
Представление о классификации органических веществ. Понятие о
функциональной группе. Гомология. Гомологические ряды. Систематическая
номенклатура органических соединений (IUPAC) и тривиальные названия отдельных
представителей.
Особенности и классификация органических реакций. Окислительновосстановительные реакции в органической химии.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:
ознакомление с образцами органических веществ и материалами на их основе, опыты
по превращению органических веществ при нагревании (плавление, обугливание и
горение), конструирование моделей молекул органических веществ.
Углеводороды (35 ч.)
Алканы. Гомологический ряд алканов, общая формула, номенклатура и
изомерия. Электронное и пространственное строение молекул алканов, sp 3гибридизация атомных орбиталей углерода, σ-связь. Конформеры. Физические
свойства алканов.

Химические свойства алканов: реакции замещения, изомеризации,
дегидрирования, циклизации, пиролиза, крекинга, горения.
Нахождение в природе. Способы получения и применение алканов.
Циклоалканы. Общая формула, номенклатура и изомерия. Особенности
строения и химических свойств малых (циклопропан, циклобутан) и обычных
(циклопентан, циклогексан) циклоалканов. Способы получения и применение
циклоалканов.
Алкены. Гомологический ряд алкенов, общая формула, номенклатура.
Электронное и пространственное строение молекул алкенов, sp 2-гибридизация
атомных орбиталей углерода, σ- и π-связи. Структурная и геометрическая (цис-транс) изомерия. Физические свойства алкенов.
Химические свойства: реакции присоединения, замещения в α-положение при
двойной связи, полимеризации и окисления. Представление о механизме реакции
электрофильного присоединения. Правило Марковникова. Качественные реакции на
двойную связь.
Способы получения и применение алкенов.
Алкадиены. Классификация алкадиенов (сопряжённые, изолированные,
кумулированные). Особенности электронного строения и химических свойств
сопряжённых диенов, 1,2- и 1,4-присоединение. Полимеризация сопряжённых диенов.
Способы получения и применение алкадиенов.
Алкины. Гомологический ряд алкинов, общая формула, номенклатура и
изомерия. Электронное и пространственное строение молекул алкинов, spгибридизация атомных орбиталей углерода. Физические свойства алкинов.
Химические свойства: реакции присоединения, димеризации и тримеризации,
окисления. Кислотные свойства алкинов, имеющих концевую тройную связь.
Качественные реакции на тройную связь.
Способы получения и применение алкинов.
Ароматические углеводороды (арены). Гомологический ряд аренов, общая
формула, номенклатура и изомерия. Электронное и пространственное строение
молекулы бензола. Правило ароматичности, примеры ароматических соединений.
Физические свойства аренов.
Химические свойства бензола и его гомологов: реакции замещения в
бензольном кольце и углеводородном радикале, реакции присоединения, окисление
гомологов бензола. Представление о механизме реакций электрофильного
замещения. Представление об ориентирующем действии заместителей в бензольном
кольце на примере алкильных радикалов, карбоксильной, гидроксильной, амино- и
нитрогруппы, атомов галогенов.
Особенности химических свойств стирола. Полимеризация стирола.
Способы получения и применение ароматических углеводородов.
Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и её происхождение.
Каменный уголь и продукты его переработки.
Способы
переработки
нефти:
перегонка,
крекинг
(термический,
каталитический), риформинг, пиролиз. Продукты переработки нефти, их применение
в промышленности и в быту.
Генетическая связь между различными классами углеводородов.
Электронное
строение
галогенпроизводных углеводородов.
Реакции
замещения галогена на гидроксогруппу, нитрогруппу, цианогруппу, аминогруппу.
Действие на галогенпроизводные водного и спиртового раствора щёлочи.
Взаимодействие дигалогеналканов с магнием и цинком.
Понятие о
металлоорганических
соединениях.
Использование
галогенпроизводных
углеводородов в быту, технике и при синтезе органических веществ.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: изучение

физических свойств углеводородов (растворимость), качественных реакций
углеводородов различных классов (обесцвечивание бромной или йодной воды,
раствора перманганата калия, взаимодействие ацетилена с аммиачным раствором
оксида серебра(I)), качественное обнаружение углерода и водорода в органических
веществах, получение этилена и изучение его свойств, ознакомление с коллекциями
«Нефть» и «Уголь», с образцами пластмасс, каучуков и резины, моделирование
молекул углеводородов и галогенпроизводных углеводородов.
Кислородсодержащие органические соединения (41 ч.)
Предельные одноатомные спирты. Строение молекул (на примере метанола и
этанола). Гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура и
классификация. Физические свойства предельных одноатомных спиртов.
Водородные связи между молекулами спиртов.
Химические свойства: реакции замещения, дегидратации, окисления,
взаимодействие с органическими и неорганическими кислотами. Качественная
реакция на одноатомные спирты. Действие этанола и метанола на организм человека.
Способы получения и применение одноатомных спиртов.
Простые эфиры, номенклатура и изомерия. Особенности физических и
химических свойств.
Многоатомные спирты – этиленгликоль и глицерин. Физические и химические
свойства: реакции замещения, взаимодействие с органическими и неорганическими
кислотами, качественная реакция на многоатомные спирты. Представление о
механизме реакций нуклеофильного замещения. Действие на организм человека.
Способы получения и применение многоатомных спиртов.
Фенол. Строение молекулы, взаимное влияние гидроксогруппы и бензольного
ядра. Физические свойства фенола. Особенности химических свойств фенола.
Качественные реакции на фенол. Токсичность фенола. Способы получения и
применение фенола. Фенолформальдегидная смола.
Карбонильные соединения – альдегиды и кетоны. Электронное строение
карбонильной группы. Гомологические ряды альдегидов и кетонов, общая формула,
изомерия и номенклатура. Физические свойства альдегидов и кетонов.
Химические свойства альдегидов и кетонов: реакции присоединения.
Представление о механизме реакций нуклеофильного присоединения. Окисление
альдегидов, качественные реакции на альдегиды. Способы получения и применение
альдегидов и кетонов.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Особенности строения
молекул карбоновых кислот. Изомерия и номенклатура. Физические свойства
одноосновных предельных карбоновых кислот. Водородные связи между молекулами
карбоновых кислот.
Химические свойства: кислотные свойства, реакция этерификации, реакции с
участием углеводородного радикала.
Особенности свойств муравьиной кислоты.
Понятие о производных карбоновых кислотах – сложных эфирах, ангидридах,
галогенангидридах, амидах, нитрилах.
Многообразие карбоновых кислот. Особенности свойств непредельных
и ароматических карбоновых кислот, дикарбоновых кислот, гидроксикарбоновых
кислот. Представители высших карбоновых кислот: стеариновая, пальмитиновая,
олеиновая, линолевая, линоленовая кислоты. Способы получения и применение
карбоновых кислот.
Сложные эфиры. Гомологический ряд, общая формула, изомерия и
номенклатура. Физические и химические свойства: гидролиз в кислой и щелочной
среде.

Жиры. Строение, физические и химические свойства жиров: гидролиз в кислой
и щелочной среде. Особенности свойств жиров, содержащих остатки непредельных
жирных кислот. Жиры в природе.
Мыла́ как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие. Понятие о
синтетических моющих средствах (СМС).
Общая характеристика углеводов. Классификация углеводов (моно-, ди- и
полисахариды).
Моносахариды: глюкоза, фруктоза, галактоза, рибоза, дезоксирибоза.
Физические свойства и нахождение в природе. Фотосинтез. Оптическая изомерия.
Кольчато-цепная таутомерия на примере молекулы глюкозы, проекции Хеуорса, αи β-аномеры глюкозы.
Химические свойства глюкозы: реакции с участием спиртовых и альдегидной
групп, спиртовое и молочнокислое брожение. Применение глюкозы, её значение в
жизнедеятельности организма.
Дисахариды: сахароза, мальтоза и лактоза. Восстанавливающие и
невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов. Нахождение в природе и
применение.
Полисахариды: крахмал, гликоген и целлюлоза. Строение макромолекул
крахмала, гликогена и целлюлозы. Физические свойства крахмала и целлюлозы.
Химические свойства крахмала: гидролиз, качественная реакция с иодом. Химические
свойства целлюлозы: гидролиз, получение эфиров целлюлозы. Понятие об
искусственных волокнах (вискоза, ацетатный шёлк).
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:
растворимость различных спиртов в воде, взаимодействие этанола с натрием,
окисление этилового спирта в альдегид на раскалённой медной проволоке, окисление
этилового спирта дихроматом калия (возможно использование видеоматериалов),
качественные реакции на альдегиды (с гидроксидом диамминсеребра(I) и
гидроксидом меди(II)), реакция глицерина с гидроксидом меди(II), химические
свойства раствора уксусной кислоты, взаимодействие раствора глюкозы с
гидроксидом
меди(II),
взаимодействие
крахмала
с
иодом,
решение
экспериментальных задач по темам «Спирты и фенолы», «Карбоновые кислоты.
Сложные эфиры».
Азотсодержащие органические соединения (12 ч.)
Амины – органические производные аммиака. Классификация аминов:
алифатические и ароматические; первичные, вторичные и третичные. Строение
молекул, общая формула, изомерия, номенклатура и физические свойства.
Химическое свойства алифатических аминов: основные свойства, алкилирование,
взаимодействие первичных аминов с азотистой кислотой. Соли алкиламмония.
Анилин – представитель аминов ароматического ряда. Строение анилина.
Взаимное влияние групп атомов в молекуле анилина. Особенности химических
свойств анилина. Качественные реакции на анилин.
Способы получения и применение алифатических аминов. Получение анилина
из нитробензола.
Аминокислоты. Номенклатура и изомерия. Отдельные представители
α-аминокислот: глицин, аланин, фенилаланин, серин, глутаминовая кислота, лизин,
цистеин. Оптическая изомерия аминокислот: D- и L-аминокислоты. Физические
свойства аминокислот. Химические свойства аминокислот как амфотерных
органических соединений, реакция поликонденсации, образование пептидной связи.
Биологическое значение аминокислот. Синтез и гидролиз пептидов.
Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная и третичная структура
белков. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные реакции

на белки.
Понятие
об
азотсодержащих
гетероциклических
соединениях.
Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение и
биологическая роль.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: растворение
белков в воде, денатурация белков при нагревании, цветные реакции на белки,
решение экспериментальных задач по темам «Азотсодержащие органические
соединения» и «Распознавание органических соединений».
Высокомолекулярные соединения (6 ч.)
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер,
полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса.
Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений – полимеризация и
поликонденсация. Представление о стереорегулярности и надмолекулярной
структуре полимеров, зависимость свойств полимеров от их молекулярного и
надмолекулярного строения.
Полимерные
материалы.
Пластмассы
(полиэтилен,
полипропилен,
поливинилхлорид,
полистирол,
полиметилметакрилат,
поликарбонаты,
полиэтилентерефталат). Утилизация и переработка пластика.
Эластомеры: натуральный каучук, синтетические каучуки (бутадиеновый,
хлоропреновый, изопреновый) и силиконы. Резина.
Волокна: натуральные (хлопок, шерсть, шёлк), искусственные (вискоза,
ацетатное волокно), синтетические (капрон и лавсан).
Полимеры специального назначения (тефлон, кевлар, электропроводящие
полимеры, биоразлагаемые полимеры).
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:
ознакомление с образцами природных и искусственных волокон, пластмасс, каучуков,
решение экспериментальных задач по теме «Распознавание пластмасс и волокон».
Расчётные задачи.
Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массовым
долям элементов, входящих в его состав, нахождение молекулярной формулы
органического соединения по массе (объёму) продуктов сгорания, по количеству
вещества (массе, объёму) продуктов реакции и/или исходных веществ, установление
структурной формулы органического вещества на основе его химических свойств или
способов получения, определение доли выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении органической химии в 10
классе осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, принятых в отдельных предметах естественно-научного
цикла.
Общие естественно-научные понятия: явление, научный факт, гипотеза,
теория, закон, анализ, синтез, классификация, наблюдение, измерение, эксперимент,
модель, моделирование.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, молекула, энергетический
уровень, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, физические
величины, единицы измерения, скорость, энергия, масса.
Биология:
клетка,
организм,
экосистема,
биосфера,
метаболизм,
наследственность, автотрофный и гетеротрофный тип питания, брожение,
фотосинтез, дыхание, белки, углеводы, жиры, нуклеиновые кислоты, ферменты.
География: полезные ископаемые, топливо.

Технология: пищевые продукты, основы рационального питания, моющие
средства, материалы из искусственных и синтетических волокон.
11 класс
Теоретические основы химии (39 ч.)
Атом. Состав атомных ядер. Химический элемент. Изотопы.
Корпускулярно-волновой дуализм, двойственная природа электрона.
Строение электронных оболочек атомов, квантовые числа. Энергетические уровни и
подуровни. Атомные орбитали. Классификация химических элементов (s-, p-, d-, fэлементы). Распределение электронов по атомным орбиталям, принцип минимума
энергии, принцип Паули, правило Хунда. Электронные конфигурации атомов
элементов первого–четвёртого периодов в основном и возбуждённом состоянии,
электронные конфигурации ионов.
Понятие об энергии ионизации, энергии сродства к электрону.
Электроотрицательность.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Связь периодического закона и Периодической системы
химических элементов с современной теорией строения атомов. Закономерности
изменения свойств химических элементов и образуемых ими простых и сложных
веществ по группам и периодам. Значение периодического закона Д.И. Менделеева.
Химическая связь. Виды химической связи: ковалентная, ионная,
металлическая. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорноакцепторный. Энергия и длина связи. Полярность, направленность и насыщаемость
ковалентной связи. Кратные связи. Водородная связь. Межмолекулярные
взаимодействия.
Валентность и валентные возможности атомов. Гибридизация атомных
орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением
(на примере соединений элементов второго периода).
Представление о комплексных соединениях. Состав комплексного иона:
комплексообразователь, лиганды. Координационное число. Номенклатура
комплексных соединений. Значение комплексных соединений. Понятие о
координационной химии.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических
решёток (структур) и свойства веществ.
Понятие о дисперсных системах. Истинные растворы. Представление о
коллоидных растворах. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
вещества в растворе, молярная концентрация. Насыщенные и ненасыщенные
растворы, растворимость. Кристаллогидраты.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Тривиальные
названия отдельных представителей неорганических веществ.
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Закон сохранения массы веществ; закон сохранения и превращения энергии при
химических реакциях. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические
уравнения.
Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов.
Гомогенные и гетерогенные реакции. Катализ и катализаторы.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа
химического равновесия. Факторы, влияющие на положение химического равновесия:
температура, давление и концентрации веществ, участвующих в реакции. Принцип
Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень

диссоциации. Ионное произведение воды. Среда водных растворов: кислотная,
нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора. Гидролиз солей.
Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и
восстановитель. Процессы окисления и осстановления. Важнейшие окислители и
восстановители. Метод электронного баланса. Электролиз растворов и расплавов
веществ.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: разложение
пероксида водорода в присутствии катализатора, модели кристаллических решёток,
проведение реакций ионного обмена, определение среды растворов с помощью
индикаторов, изучение влияния различных факторов на скорость химической реакции
и положение химического равновесия.
Неорганическая химия (54 ч.)
Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства
неметаллов. Аллотропия неметаллов (на примере кислорода, серы, фосфора и
углерода).
Водород. Получение, физические и химические свойства: реакции с металлами
и неметаллами, восстановительные свойства. Гидриды. Топливные элементы.
Галогены. Нахождение в природе, способы получения, физические и
химические свойства. Галогеноводороды. Важнейшие кислородсодержащие
соединения галогенов. Лабораторные и промышленные способы получения
галогенов. Применение галогенов и их соединений.
Кислород, озон. Лабораторные и промышленные способы получения
кислорода. Физические и химические свойства и применение кислорода и озона.
Оксиды и пероксиды.
Сера. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические
свойства. Сероводород, сульфиды. Оксид серы(IV), оксид серы(VI). Сернистая
и серная кислоты и их соли. Особенности свойств серной кислоты. Применение серы
и её соединений.
Азот. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические
свойства. Аммиак, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли.
Особенности свойств азотной кислоты. Применение азота и его соединений. Азотные
удобрения.
Фосфор. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические
свойства. Фосфиды и фосфин. Оксиды фосфора, фосфорная кислота и её соли.
Метафосфорная и пирофосфорная кислоты, фосфористая и фосфорноватистая
кислоты. Применение фосфора и его соединений. Фосфорные удобрения.
Углерод, нахождение в природе. Аллотропные модификации. Физические и
химические свойства простых веществ, образованных углеродом. Оксид углерода(II),
оксид углерода(IV), угольная кислота и её соли. Активированный уголь, адсорбция.
Фуллерены, графен, углеродные нанотрубки. Применение простых веществ,
образованных углеродом, и его соединений.
Кремний. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические
свойства. Оксид кремния(IV), кремниевая кислота, силикаты. Применение кремния и
его соединений. Стекло, его получение, виды стекла.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов.
Особенности строения электронных оболочек атомов металлов.
Распространение химических элементов-металлов в земной коре.
Общие физические свойства металлов. Применение металлов в быту и
технике. Сплавы металлов.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения
металлов: гидрометаллургия, пирометаллургия, электрометаллургия. Понятие о
коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Общая характеристика металлов IA-группы Периодической системы
химических элементов. Натрий и калий: получение, физические и химические
свойства, применение простых веществ и их соединений.
Общая характеристика металлов IIA-группы Периодической системы
химических элементов. Магний и кальций: получение, физические и химические
свойства, применение простых веществ и их соединений. Жёсткость воды и способы
её устранения.
Алюминий: получение, физические и химические свойства, применение
простого вещества и его соединений. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия, гидроксокомплексы алюминия.
Общая характеристика металлов побочных подгрупп (Б-групп) Периодической
системы химических элементов.
Физические и химические свойства хрома и его соединений. Оксиды и
гидроксиды хрома(II), хрома(III) и хрома(VI). Хроматы и дихроматы, их окислительные
свойства. Получение и применение хрома.
Физические и химические свойства марганца и его соединений. Важнейшие
соединения марганца(II), марганца(IV), марганца(VI) и марганца(VII). Перманганат
калия, его окислительные свойства.
Физические и химические свойства железа и его соединений. Оксиды,
гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Получение и применение железа и его
сплавов.
Физические и химические свойства меди и её соединений. Получение и
применение меди и её соединений.
Цинк: получение, физические и химические свойства. Амфотерные свойства
оксида и гидроксида цинка, гидроксокомплексы цинка. Применение цинка и его
соединений.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: изучение
образцов неметаллов, горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде, изучение
коллекции «Металлы и сплавы», взаимодействие щелочных и щелочноземельных
металлов с водой (возможно использование видеоматериалов), взаимодействие
цинка и железа с растворами кислот и щелочей, качественные реакции на
неорганические анионы, катион водорода и катионы металлов, взаимодействие
гидроксидов алюминия и цинка с растворами кислот и щелочей, решение
экспериментальных задач по темам «Галогены», «Сера и её соединения», «Азот и
фосфор и их соединения», «Металлы главных подгрупп», «Металлы побочных
подгрупп».
Химия и жизнь (9 ч.)
Роль химии в обеспечении устойчивого развития человечества.
Понятие о научных методах познания и методологии научного исследования.
Научные принципы организации химического производства. Промышленные
способы получения важнейших веществ (на примере производства аммиака, серной
кислоты, метанола). Промышленные способы получения металлов и сплавов.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблема
переработки отходов и побочных продуктов. Роль химии в обеспечении
энергетической безопасности. Принципы «зелёной химии».
Химия и здоровье человека. Лекарственные средства. Правила использования
лекарственных препаратов. Роль химии в развитии медицины.
Химия пищи: основные компоненты, пищевые добавки. Роль химии в

обеспечении пищевой безопасности.
Косметические и парфюмерные средства. Бытовая химия. Правила
безопасного использования препаратов бытовой химии в повседневной жизни.
Химия в строительстве: важнейшие строительные материалы (цемент, бетон).
Химия в сельском хозяйстве. Органические и минеральные удобрения.
Современные конструкционные материалы, краски, стекло, керамика.
Материалы для электроники. Нанотехнологии.
Расчётные задачи.
Расчёты: массы вещества или объёма газов по известному количеству
вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ, массы
(объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ имеет
примеси, массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из
веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого
вещества, массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе, доли
выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Учет рабочей программы воспитания
Формирование представлений о современных угрозах для жизни и здоровья
людей, в том числе в информационной сфере; навыков безопасного поведения на
дорогах, в чрезвычайных ситуациях, содействие формированию у обучающихся
убежденности в необходимости выбора здорового образа жизни, о вреде
употребления алкоголя и табакокурения; осознанию необходимости следования
принципу предвидения последствий своего поведения. Создание условий для
формирования у обучающихся установки на систематические занятия физической
культурой и спортом, готовности к выбору индивидуальных режимов двигательной
активности на основе осознания собственных возможностей; для осознанного
отношения обучающихся к выбору индивидуального рациона здорового питания; для
овладения обучающимися современными оздоровительными технологиями, в том
числе на основе навыков личной гигиены; в целях недопущения употребления
наркотических средств и психотропных веществ, профилактики инфекционных
заболеваний. Условия для формирования у обучающихся способности противостоять
негативным в отношении сохранения своего психического и физического здоровья
воздействиям социальной среды, в том числе экстремистского, террористического,
криминального и иного деструктивного характера. Осознание обучающимися
взаимосвязи здоровья человека и экологического состояния окружающей его среды,
роли экологической культуры в обеспечении личного и общественного здоровья;
участие обучающихся в совместных с родителями (законными представителями)
несовершеннолетних обучающихся видах деятельности, организуемых Организацией
и формирующих экологическую культуру мышления и поведения.
Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия»
Личностные результаты
Личностные
результаты
освоения
предмета
«Химия»
отражают
сформированность
опыта
познавательной
и
практической
деятельности
обучающихся в процессе реализации образовательной деятельности.
Личностные
результаты
освоения
предмета
«Химия»
отражают
сформированность опыта
познавательной
и
практической
деятельности
обучающихся в процессе реализации образовательной деятельности, в том числе в
части:

Гражданского воспитания:
осознания обучающимися своих конституционных прав и обязанностей,
уважения к закону и правопорядку;
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в
коллективе;
готовности к совместной творческой деятельности при создании учебных
проектов, решении учебных и познавательных задач, выполнении химических
экспериментов;
способности понимать и принимать мотивы, намерения, логику и аргументы
других при анализе различных видов учебной деятельности;
Патриотического воспитания:
ценностного отношения к историческому и научному наследию отечественной
химии;
уважения к процессу творчества в области теории и практического приложения
химии, осознания того, что данные науки есть результат длительных наблюдений,
кропотливых экспериментальных поисков, постоянного труда учёных и практиков;
интереса и познавательных мотивов в получении и последующем анализе
информации о передовых достижениях современной отечественной химии;
Духовно-нравственного воспитания:
нравственного сознания, этического поведения;
способности оценивать ситуации, связанные с химическими явлениями, и
принимать осознанные решения, ориентируясь на морально-нравственные нормы и
ценности;
готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиций
нравственных и правовых норм и с учётом осознания последствий поступков;
Формирования культуры здоровья:
понимания ценностей здорового и безопасного образа жизни, необходимости
ответственного отношения к собственному физическому и психическому здоровью;
соблюдения правил безопасного обращения с веществами в быту,
повседневной жизни, в трудовой деятельности;
понимания ценности правил индивидуального и коллективного безопасного
поведения в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
осознания последствий и неприятия вредных привычек (употребления
алкоголя, наркотиков, курения);
Трудового воспитания:
коммуникативной компетентности в учебно-исследовательской деятельности,
общественно полезной, творческой и других видах деятельности;
установки на активное участие в решении практических задач социальной
направленности (в рамках своего класса, школы);
интереса к практическому изучению профессий различного рода, в том числе
на основе применения предметных знаний по химии;
уважения к труду, людям труда и результатам трудовой деятельности;
готовности к осознанному выбору индивидуальной траектории образования,
будущей профессии и реализации собственных жизненных планов с учётом
личностных интересов, способностей к химии, интересов и потребностей общества;
Экологического воспитания:
экологически целесообразного

отношения

к

природе

как

источнику

существования жизни на Земле;
понимания глобального характера экологических проблем, влияния
экономических процессов на состояние природной и социальной среды;
осознания необходимости использования достижений химии для решения
вопросов рационального природопользования;
активного неприятия действий, приносящих вред окружающей природной
среде, умения прогнозировать неблагоприятные экологические последствия
предпринимаемых действий и предотвращать их;
наличия развитого экологического мышления, экологической культуры, опыта
деятельности экологической направленности, умения руководствоваться ими в
познавательной, коммуникативной и социальной практике, способности и умения
активно противостоять идеологии хемофобии;
Ценности научного познания:
мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и
общественной практики;
понимания специфики химии как науки, осознания её роли в формировании
рационального научного мышления, создании целостного представления об
окружающем мире как о единстве природы и человека, в познании природных
закономерностей и решении проблем сохранения природного равновесия;
убеждённости в особой значимости химии для современной цивилизации:
в её гуманистической направленности и важной роли в создании новой базы
материальной культуры, в решении глобальных проблем устойчивого развития
человечества – сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности,
в развитии медицины, обеспечении условий успешного труда и экологически
комфортной жизни каждого члена общества;
естественно-научной грамотности: понимания сущности методов познания,
используемых в естественных науках, способности использовать получаемые знания
для анализа и объяснения явлений окружающего мира и происходящих в нём
изменений, умения делать обоснованные заключения на основе научных фактов и
имеющихся данных с целью получения достоверных выводов;
способности самостоятельно использовать химические знания для решения
проблем в реальных жизненных ситуациях;
интереса к познанию, исследовательской деятельности;
готовности и способности к непрерывному образованию и самообразованию, к
активному получению новых знаний по химии в соответствии с жизненными
потребностями;
интереса к особенностям труда в различных сферах профессиональной
деятельности.
Метапредметные результаты
Метапредметные результаты освоения программы по химии на уровне
среднего общего образования включают:
значимые
для
формирования
мировоззрения
обучающихся
междисциплинарные (межпредметные) общенаучные понятия, отражающие
целостность научной картины мира и специфику методов познания, используемых в
естественных науках (материя, вещество, энергия, явление, процесс, система,
научный факт, принцип, гипотеза, закономерность, закон, теория, исследование,
наблюдение, измерение, эксперимент и другие);
универсальные учебные действия (познавательные, коммуникативные,
регулятивные), обеспечивающие формирование функциональной грамотности и
социальной компетенции обучающихся;

способность обучающихся использовать освоенные междисциплинарные,
мировоззренческие знания и универсальные учебные действия в познавательной и
социальной практике.
Метапредметные результаты отражают овладение универсальными учебными
познавательными, коммуникативными и регулятивными действиями.
Овладение универсальными учебными познавательными действиями:
1) базовые логические действия:
самостоятельно формулировать и актуализировать проблему, рассматривать
её всесторонне;
определять цели деятельности, задавая параметры и критерии их достижения,
соотносить результаты деятельности с поставленными целями;
использовать при освоении знаний приёмы логического мышления: выделять
характерные признаки понятий и устанавливать их взаимосвязь, использовать
соответствующие понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;
выбирать основания и критерии для классификации веществ и химических
реакций;
устанавливать причинно-следственные связи между изучаемыми явлениями;
строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии),
выявлять закономерности и противоречия в рассматриваемых явлениях,
формулировать выводы и заключения;
применять в процессе познания, используемые в химии символические
(знаковые) модели, преобразовывать модельные представления – химический знак
(символ) элемента, химическая формула, уравнение химической реакции – при
решении учебных познавательных и практических задач, применять названные
модельные представления для выявления характерных признаков изучаемых
веществ и химических реакций.
2) базовые исследовательские действия:
владеть основами методов научного познания веществ и химических реакций;
формулировать цели и задачи исследования, использовать поставленные
и самостоятельно сформулированные вопросы в качестве инструмента познания и
основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых
суждений;
владеть навыками самостоятельного планирования и проведения ученических
экспериментов, совершенствовать умения наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы
относительно достоверности результатов исследования, составлять обоснованный
отчёт о проделанной работе;
приобретать опыт ученической исследовательской и проектной деятельности,
проявлять способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения
практических задач, применению различных методов познания.
3) работа с информацией:
ориентироваться в различных источниках информации (научно-популярная
литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета),
анализировать информацию различных видов и форм представления, критически
оценивать её достоверность и непротиворечивость;
формулировать запросы и применять различные методы при поиске и отборе
информации, необходимой для выполнения учебных задач определённого типа;
приобретать
опыт
использования
информационно-коммуникативных
технологий и различных поисковых систем;

самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации
(схемы, графики, диаграммы, таблицы, рисунки и другие);
использовать научный язык в качестве средства при работе с химической
информацией: применять межпредметные (физические и математические) знаки и
символы, формулы, аббревиатуры, номенклатуру;
использовать знаково-символические средства наглядности.
Овладение универсальными коммуникативными действиями:
задавать вопросы по существу обсуждаемой темы в ходе диалога и/или
дискуссии, высказывать идеи, формулировать свои предложения относительно
выполнения предложенной задачи;
выступать с презентацией результатов познавательной деятельности,
полученных самостоятельно или совместно со сверстниками при выполнении
химического эксперимента, практической работы по исследованию свойств
изучаемых веществ, реализации учебного проекта, и формулировать выводы
по результатам проведённых исследований путём согласования позиций в ходе
обсуждения и обмена мнениями.
Овладение универсальными регулятивными действиями:
самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную
деятельность, определяя её цели и задачи, контролировать и по мере необходимости
корректировать предлагаемый алгоритм действий при выполнении учебных и
исследовательских задач, выбирать наиболее эффективный способ их решения с
учётом получения новых знаний о веществах и химических реакциях;
осуществлять самоконтроль деятельности на основе самоанализа и
самооценки.
Предметные результаты
10 класс
Предметные результаты освоения курса «Органическая химия» отражают:
сформированность представлений: о месте и значении органической химии в
системе естественных наук и её роли в обеспечении устойчивого развития
человечества в решении проблем экологической, энергетической и пищевой
безопасности, в развитии медицины, создании новых материалов, новых источников
энергии, в обеспечении рационального природопользования, в формировании
мировоззрения и общей культуры человека, а также экологически обоснованного
отношения к своему здоровью и природной среде;
владение системой химических знаний, которая включает:
основополагающие понятия – химический элемент, атом, ядро и электронная
оболочка атома, s-, p-, d-атомные орбитали, основное и возбуждённое состояния
атома, гибридизация атомных орбиталей, ион, молекула, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая связь, моль, молярная
масса, молярный объём, углеродный скелет, функциональная группа, радикал,
структурные формулы (развёрнутые, сокращённые, скелетные), изомерия
структурная и пространственная (геометрическая, оптическая), изомеры,
гомологический ряд, гомологи, углеводороды, кислород- и азотсодержащие
органические
соединения,
мономер,
полимер,
структурное
звено,
высокомолекулярные соединения;
теории, законы (периодический закон Д.И. Менделеева, теория строения
органических веществ А.М. Бутлерова, закон сохранения массы веществ, закон
сохранения и превращения энергии при химических реакциях), закономерности,
символический язык химии, мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания

причинности и системности химических явлений;
представления о механизмах химических реакций, термодинамических и
кинетических закономерностях их протекания, о взаимном влиянии атомов и групп
атомов в молекулах (индуктивный и мезомерный эффекты, ориентанты I и II рода);
фактологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном
использовании важнейших органических веществ в быту и практической деятельности
человека, общих научных принципах химического производства (на примере
производства метанола, переработки нефти);
сформированность умений: выявлять характерные признаки понятий,
устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при
описании состава, строения и свойств органических соединений;
сформированность умений:
использовать химическую символику для составления молекулярных и
структурных (развёрнутых, сокращённых и скелетных) формул органических веществ;
составлять уравнения химических реакций и раскрывать их сущность:
окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного
баланса этих реакций, реакций ионного обмена путём составления их полных и
сокращённых ионных уравнений;
изготавливать модели молекул органических веществ для иллюстрации их
химического и пространственного строения;
сформированность умений: устанавливать принадлежность изученных
органических веществ по их составу и строению к определённому классу/группе
соединений, давать им названия по систематической номенклатуре (IUPAC) и
приводить тривиальные названия для отдельных представителей органических
веществ (этилен, ацетилен, толуол, глицерин, этиленгликоль, фенол, формальдегид,
ацетальдегид, ацетон, муравьиная кислота, уксусная кислота, стеариновая,
олеиновая, пальмитиновая кислоты, глицин, аланин, мальтоза, фруктоза, анилин,
дивинил, изопрен, хлоропрен, стирол и другие);
сформированность умения определять вид химической связи в органических
соединениях (ковалентная и ионная связь, σ- и π-связь, водородная связь);
сформированность умения применять положения теории строения
органических веществ А.М. Бутлерова для объяснения зависимости свойств веществ
от их состава и строения;
сформированность умений характеризовать состав, строение, физические и
химические свойства типичных представителей различных классов органических
веществ: алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, ароматических
углеводородов, спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, простых и сложных
эфиров, жиров, нитросоединений и аминов, аминокислот, белков, углеводов (моно-,
ди- и полисахаридов), иллюстрировать генетическую связь между ними уравнениями
соответствующих химических реакций с использованием структурных формул;
сформированность умения подтверждать на конкретных примерах характер
зависимости реакционной способности органических соединений от кратности и типа
ковалентной связи (σ- и π-связи), взаимного влияния атомов и групп атомов в
молекулах;
сформированность умения характеризовать источники углеводородного сырья
(нефть, природный газ, уголь), способы его переработки и практическое применение
продуктов переработки;
сформированность владения системой знаний о естественно-научных методах
познания – наблюдении, измерении, моделировании, эксперименте (реальном и
мысленном) и умения применять эти знания;
сформированность умения применять основные операции мыслительной
деятельности – анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление

причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и химических
реакций;
сформированность умений: выявлять взаимосвязь химических знаний
с понятиями и представлениями других естественно-научных предметов для более
осознанного понимания сущности материального единства мира, использовать
системные знания по органической химии для объяснения и прогнозирования
явлений, имеющих естественно-научную природу;
сформированность умений: проводить расчёты по химическим формулам и
уравнениям химических реакций с использованием физических величин (масса,
объём газов, количество вещества), характеризующих вещества с количественной
стороны: расчёты по нахождению химической формулы вещества по известным
массовым долям химических элементов, продуктам сгорания, плотности
газообразных веществ;
сформированность умений: прогнозировать, анализировать и оценивать с
позиций экологической безопасности последствия бытовой и производственной
деятельности человека, связанной с переработкой веществ, использовать
полученные знания для принятия грамотных решений проблем в ситуациях,
связанных с химией;
сформированность умений: самостоятельно планировать и проводить
химический эксперимент (получение и изучение свойств органических веществ,
качественные реакции углеводородов различных классов и кислородсодержащих
органических веществ, решение экспериментальных задач по распознаванию
органических веществ) с соблюдением правил безопасного обращения с веществами
и
лабораторным
оборудованием,
формулировать
цель
исследования,
представлять в различной форме результаты эксперимента, анализировать и
оценивать их достоверность;
сформированность умений:
соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и
трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья, окружающей природной
среды и достижения её устойчивого развития;
осознавать опасность токсического действия на живые организмы
определённых органических веществ, понимая смысл показателя ПДК;
анализировать целесообразность применения органических веществ в
промышленности и в быту с точки зрения соотношения риск-польза;
сформированность умений: осуществлять целенаправленный поиск
химической информации в различных источниках (научная и учебно-научная
литература, средства массовой информации, Интернет и другие), критически
анализировать химическую информацию, перерабатывать её и использовать в
соответствии с поставленной учебной задачей.
Предметные результаты
11 класс
Предметные результаты освоения курса «Общая и неорганическая химия»
отражают:
сформированность представлений:
о материальном единстве мира, закономерностях и познаваемости явлений
природы, о месте и значении химии в системе естественных наук и её роли в
обеспечении устойчивого развития, в решении проблем экологической,
энергетической и пищевой безопасности, в развитии медицины, создании новых
материалов, новых источников энергии, в обеспечении рационального
природопользования, в формировании мировоззрения и общей культуры человека, а
также экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;

сформированность владения системой химических знаний, которая включает:
основополагающие понятия – химический элемент, атом, ядро атома, изотопы,
электронная оболочка атома, s-, p-, d-атомные орбитали, основное и возбуждённое
состояния атома, гибридизация атомных орбиталей, ион, молекула, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая связь (ковалентная, ионная,
металлическая, водородная), кристаллическая решётка, химическая реакция,
раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, степень
диссоциации, водородный показатель, окислитель, восстановитель, тепловой эффект
химической реакции, скорость химической реакции, химическое равновесие;
теории и законы (теория электролитической диссоциации, периодический закон
Д.И. Менделеева, закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения
энергии при химических реакциях, закон постоянства состава веществ, закон
действующих масс), закономерности, символический язык химии, мировоззренческие
знания,
лежащие
в
основе
понимания
причинности
и системности химических явлений; современные представления о строении
вещества на атомном, ионно-молекулярном и надмолекулярном уровнях;
представления о механизмах химических реакций, термодинамических и
кинетических закономерностях их протекания, о химическом равновесии, растворах и
дисперсных системах;
фактологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном
использовании важнейших неорганических веществ в быту и практической
деятельности человека, общих научных принципах химического производства;
сформированность умений: выявлять характерные признаки понятий,
устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при
описании неорганических веществ и их превращений;
сформированность умения использовать химическую символику для
составления формул веществ и уравнений химических реакций, систематическую
номенклатуру (IUPAC) и тривиальные названия отдельных веществ;
сформированность умения определять валентность и степень окисления
химических элементов в соединениях, вид химической связи (ковалентная, ионная,
металлическая, водородная), тип кристаллической решётки конкретного вещества;
сформированность умения объяснять зависимость свойств веществ от вида
химической связи и типа кристаллической решётки, обменный и донорно-акцепторный
механизмы образования ковалентной связи;
сформированность умений:
классифицировать: неорганические вещества по их составу, химические
реакции по различным признакам (числу и составу реагирующих веществ, тепловому
эффекту реакции, изменению степеней окисления элементов, обратимости, участию
катализатора и другие);
самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации
изучаемых веществ и химических реакций;
сформированность умения раскрывать смысл периодического закона
Д.И. Менделеева и демонстрировать его систематизирующую, объяснительную и
прогностическую функции;
сформированность умений:
характеризовать электронное строение атомов и ионов химических элементов
первого–четвёртого периодов Периодической системы Д.И. Менделеева, используя
понятия «энергетические уровни», «энергетические подуровни», «s-, p-, d-атомные
орбитали», «основное и возбуждённое энергетические состояния атома»;
объяснять закономерности изменения свойств химических элементов и их
соединений по периодам и группам Периодической системы Д.И. Менделеева,
валентные возможности атомов элементов на основе строения их электронных

оболочек;
сформированность умений: характеризовать (описывать) общие химические
свойства веществ различных классов, подтверждать существование генетической
связи между неорганическими веществами с помощью уравнений соответствующих
химических реакций;
сформированность умения раскрывать сущность:
окислительно-восстановительных
реакций
посредством
составления
электронного баланса этих реакций; реакций ионного обмена путём составления их
полных и сокращённых ионных уравнений;
реакций гидролиза;
реакций комплексообразования (на примере гидроксокомплексов цинка и
алюминия);
сформированность умения объяснять закономерности протекания химических
реакций с учётом их энергетических характеристик, характер изменения скорости
химической реакции в зависимости от различных факторов, а также характер
смещения химического равновесия под влиянием внешних воздействий (принцип
Ле Шателье);
сформированность умения характеризовать химические реакции, лежащие в
основе промышленного получения серной кислоты, аммиака, общие научные
принципы химических производств; целесообразность применения неорганических
веществ в промышленности и в быту с точки зрения соотношения риск-польза;
сформированность владения системой знаний о методах научного познания
явлений природы – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный
и мысленный), используемых в естественных науках, умения применять эти знания
при экспериментальном исследовании веществ и для объяснения химических
явлений, имеющих место в природе, практической деятельности человека и в
повседневной жизни;
сформированность умения выявлять взаимосвязь химических знаний с
понятиями и представлениями других естественно-научных предметов для более
осознанного понимания материального единства мира;
сформированность умения проводить расчёты:
с использованием понятий «массовая доля вещества в растворе» и «молярная
концентрация»;
массы вещества или объёма газа по известному количеству вещества, массе
или объёму одного из участвующих в реакции веществ;
теплового эффекта реакции;
значения водородного показателя растворов кислот и щелочей с известной
степенью диссоциации;
массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из
исходных веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей
растворённого вещества или дано в избытке (имеет примеси);
доли выхода продукта реакции;
объёмных отношений газов;
сформированность умений: самостоятельно планировать и проводить
химический эксперимент (проведение реакций ионного обмена, подтверждение
качественного состава неорганических веществ, определение среды растворов
веществ с помощью индикаторов, изучение влияния различных факторов на скорость
химической реакции, решение экспериментальных задач по темам «Металлы» и
«Неметаллы») с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и
лабораторным оборудованием, формулировать цель исследования, представлять
в различной форме результаты эксперимента, анализировать и оценивать их
достоверность;

сформированность умений: соблюдать правила пользования химической
посудой и лабораторным оборудованием, обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов, экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения
своего здоровья, окружающей природной среды и достижения её устойчивого
развития, осознавать опасность токсического действия на живые организмы
определённых неорганических веществ, понимая смысл показателя ПДК;
сформированность умений: осуществлять целенаправленный поиск
химической информации в различных источниках (научная и учебно-научная
литература, средства массовой информации, Интернет и другие), критически
анализировать химическую информацию, перерабатывать её и использовать в
соответствии с поставленной учебной задачей.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
10 КЛАСС
№

Тема

Всег КР ПР Программное содержание
о
часо
в
Теоретические основы органической химии (8 ч.)
1
Предмет
1
Предмет и значение
органической
органической химии,
химии
представление
о многообразии
2
Теория
1
органических соединений.
химического
Электронное строение
строения
атома углерода: основное
органических
и возбуждённое состояния.
соединений А.М.
Валентные возможности
Бутлерова
атома углерода. Химическая
3
Входная
1
1
связь в органических
контрольная
соединениях. Типы
работа
гибридизации атомных
4
Строение атома
1
орбиталей углерода.
углерода
Механизмы образования
5
Классификация
1
ковалентной связи
органических
(обменный и донорносоединений
акцепторный). Типы
6
Основы
1
перекрывания атомных
номенклатуры
орбиталей: σ- и π-связи.
органических
Одинарная, двойная
соединений
и тройная связь. Способы
7
Изомерия и ее
1
разрыва связей в молекулах
виды
органических веществ.
8
Типы химических
1
Понятие о свободном
реакций в
радикале, нуклеофиле

Основные виды
деятельности

Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы

Раскрывать смысл
изучаемых понятий
(выделять их характерные
признаки) и применять эти
понятия при описании
состава и строения
веществ, для объяснения
отдельных фактов
и явлений.
Раскрывать смысл
положений теории
строения органических
веществ А. М. Бутлерова
и применять их для
объяснения зависимости
свойств веществ от
состава и строения.
Использовать химическую
символику для
составления
молекулярных
и структурных
(развёрнутых,
сокращённых, скелетных)
формул органических
веществ.

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/6149/start/1
70392/

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/6149/start/1
70388/

https://academycontent.myschool.edu.r
u/lesson/75637222-

органической
химии

и электрофиле.
Теория строения
органических соединений А.
М. Бутлерова
и современные
представления о структуре
молекул. Значение теории
строения органических
соединений.
Молекулярные
и структурные формулы.
Структурные формулы
различных видов:
развёрнутая, сокращённая,
скелетная.
Изомерия. Виды изомерии:
структурная,
пространственная.
Электронные эффекты
в молекулах органических
соединений (индуктивный
и мезомерный эффекты).
Представление
о классификации
органических веществ.
Понятие о функциональной
группе. Гомология.
Гомологические ряды.
Систематическая
номенклатура (IUPAC)
органических соединений
и тривиальные названия
отдельных представителей.

Определять одинарные
d397-4b1a-810aи кратные химические
cc7bca9e8a0c
связи в органических
соединениях.
Характеризовать роль
и значение органической
химии в решении проблем
экологической и пищевой
безопасности, в развитии
медицины, в создании
новых материалов,
в обеспечении
рационального
природопользования;
подтверждать её связь
с другими науками.
Использовать модели
органических веществ для
иллюстрации их
химического
и пространственного
строения.
Наблюдать и описывать
демонстрационные
опыты; проводить
и описывать
лабораторные
и практические работы

Особенности
и классификация
органических реакций.
Окислительновосстановительные реакции
в органической химии.
Демонстрации
1. Ознакомление
с образцами органических
веществ и материалами на
их основе.
2. Опыты по превращению
органических веществ при
нагревании (плавление,
обугливание и горение).
Лабораторный опыт
Моделирование молекул
органических веществ
Итого по разделу
Углеводороды (35 ч.)
9
Алканы. Строение,
изомерия,
номенклатура,
получение и
физические
свойства.
10
Химические
свойства алканов.
11
Химические
свойства алканов

8
1

1
1

1
Алканы. Гомологический
ряд алканов, общая
формула, номенклатура
и изомерия. Электронное
и пространственное
строение молекул алканов,
sp3-гибридизация атомных
орбиталей углерода, σсвязь. Конформеры.
Физические свойства

Владеть изучаемыми
химическими понятиями.
Выявлять характерные
признаки понятий,
устанавливать их
взаимосвязь,
использовать
соответствующие понятия
при описании состава,

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/6151/start/

12

Практическая
работа № 1.
Получение метана
и изучение его
свойств

1

13

Циклоалканы

1

1

алканов.
Химические свойства
алканов: реакции
замещения, изомеризации,
дегидрирования,
циклизации, пиролиза,
крекинга, горения.
Представление о
механизме реакций
радикального замещения
Нахождение в природе.
Способы получения
и применение алканов.
Циклоалканы. Общая
формула, номенклатура
и изомерия. Особенности
строения и химических
свойств малых
(циклопропан, циклобутан)
и обычных (циклопентан,
циклогексан) циклоалканов.
Способы получения
и применение циклоалканов.
Демонстрация
Физические свойства
алканов (растворимость).
Лабораторный опыт
1. Моделирование молекул
алканов и циклоалканов.
Вычисления
— определение
молекулярной формулы
органического вещества по
массовым долям элементов,

строения и превращений
органических соединений.
Использовать химическую
символику для
составления
молекулярных
и структурных
(развёрнутой,
сокращённой, скелетной)
формул углеводородов.
Устанавливать
принадлежность
углеводородов
к определённому классу
по составу и строению,
называть их по
номенклатуре IUPAC;
приводить тривиальные
названия отдельных
представителей
углеводородов.
Определять вид
химической связи
в молекулах
углеводородов
(ковалентная неполярная
и полярная, σ- и -связь).
Подтверждать на
конкретных примерах
характер зависимости
реакционной способности
углеводородов от
кратности и типа
ковалентной связи (σ-

входящих в его состав;
— нахождение
молекулярной формулы
органического соединения
по массе (объёму)
продуктов сгорания;
— расчёты по уравнению
химической реакции

14

15

16
17

Алкены. Строение,
изомерия,
номенклатура,
физические
свойства
Способы получения
и применение
алкенов
Химические
свойства алкенов
Практическая
работа № 2.

1

1

1
1

1

Алкены. Гомологический
ряд алкенов, общая
формула, номенклатура.
Электронное
и пространственное
строение молекул алкенов,
sp2-гибридизация атомных
орбиталей углерода, σи -связи. Структурная
и геометрическая (цистранс-) изомерия.
Физические свойства

и -связи) и от взаимного
влияния атомов и групп
атомов в молекулах.
Характеризовать состав,
строение, применение,
физические и химические
свойства, важнейшие
способы получения
углеводородов,
принадлежащих
к различным классам.
Выявлять генетическую
связь между
углеводородами
различных классов
и подтверждать её
наличие уравнениями
соответствующих
химических реакций
с использованием
структурных формул
веществ
Характеризовать
источники
углеводородного сырья
(нефть, природный газ,
уголь), способы его
переработки
и практическое
применение получаемых
при этом продуктов.
Использовать
общенаучные методы
познания при

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/5412/start/2
12563/

18
19

20
21

22

23

24

25

Получение
этилена
и изучение его
свойств.
Алкины. Ацетилен
Способы получения
и применение
алкинов
Химические
свойства алкинов
Практическая
работа № 3.
Получение
ацетилена
и изучение его
свойств
Алкадиены.
Строение молекул,
изомерия,
номенклатура.
Способы получения
и применение
алкадиенов
Химические
свойства
алкадиенов.
Каучуки. Резина
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Непредельные
углеводороды»

1
1

1
1

1

1

1

1

1

алкенов.
Химические свойства:
реакции присоединения,
замещения в α-положение
при двойной связи,
полимеризации и окисления.
Представление
о механизме реакции
электрофильного
присоединения. Правило
Марковникова.
Качественные реакции на
двойную связь.
Способы получения
и применение алкенов.
Алкадиены. Классификация
алкадиенов (сопряжённые,
изолированные,
кумулированные).
Особенности электронного
строения и химических
свойств сопряжённых
диенов,
1,2- и 1,4-присоединение.
Полимеризация
сопряжённых диенов.
Способы получения
и применение алкадиенов.
Алкины. Гомологический
ряд алкинов, общая
формула, номенклатура
и изомерия. Электронное

самостоятельном
планировании,
проведении и описании
химического
эксперимента
(лабораторные
и практические работы).
Следовать правилам
безопасной работы
в лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования, а также
правилам обращения
с веществами
в соответствии
с инструкциями
выполнения
лабораторных опытов
и практических работ по
получению и изучению
органических веществ.
Представлять результаты
эксперимента в форме
записи уравнений
соответствующих реакций
и делать выводы на их
основе.
Проводить вычисления
для определения
молекулярной формулы
органического вещества

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/2436/start/

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/6152/start/1
50850/

26

Контрольная
работа по теме
«Углеводороды»

1

1

и пространственное
строение молекул алкинов,
sp-гибридизация атомных
орбиталей углерода.
Физические свойства
алкинов.
Химические свойства:
реакции присоединения,
димеризации
и тримеризации, окисления.
Кислотные свойства
алкинов, имеющих концевую
тройную связь.
Качественные реакции на
тройную связь.
Способы получения
и применение алкинов.
Демонстрации
1. Качественные реакции на
непредельные
углеводороды различных
классов (обесцвечивание
бромной или иодной воды,
раствора перманганата
калия, взаимодействие
ацетилена с гидроксидом
диамминсеребра(I)).
2. Образцы пластмасс
и каучуков.
3. Коллекции «Нефть»
и «Уголь».
Лабораторный опыт

по уравнению химической
реакции и по массовым
долям элементов,
входящих в его состав, по
массе (объёму) продуктов
сгорания.
Самостоятельно
планировать
и осуществлять свою
познавательную
деятельность; принимать
активное участие
в групповой учебной
деятельности

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/2064/start/

27

28
29
30
31
32

33

34

Ароматические
углеводороды.
Арены
Номенклатура и
изомерия аренов
Физические
свойства аренов
Бензол
Свойства бензола
Особенности
химических свойств
стирола
Способы получения
и применение
ароматических
углеводородов
Контрольная

1

1
1
1
1
1

1

1

1

Моделирование молекул
непредельных
углеводородов.
Вычисления
— определение
молекулярной формулы
органического вещества по
массовым долям элементов,
входящих в его состав;
— нахождение
молекулярной формулы
органического соединения
по массе (объёму)
продуктов сгорания;
— расчёты по уравнению
химической реакции
Ароматические
углеводороды (арены).
Гомологический ряд аренов,
общая формула,
номенклатура и изомерия.
Электронное
и пространственное
строение молекулы
бензола. Правило
ароматичности, примеры
ароматических соединений.
Физические свойства
аренов.
Химические свойства
бензола и его гомологов:
реакции замещения
в бензольном кольце
и углеводородном радикале,

Характеризовать
источники
углеводородного сырья
(нефть, природный газ,
уголь), способы его
переработки
и практическое
применение получаемых
при этом продуктов.
Использовать
общенаучные методы
познания при
самостоятельном
планировании,
проведении и описании
химического
эксперимента

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/4775/start/1
50494/

работа по теме
«Ароматические
углеводороды»

реакции присоединения,
окисление гомологов
бензола. Представление о
механизме реакций
электрофильного
замещения.
Представление об
ориентирующем действии
заместителей в бензольном
кольце на примере
алкильных радикалов,
карбоксильной и
гидроксильной групп,
аминогруппы и нитрогруппы,
атомов галогенов.
Особенности химических
свойств стирола.
Полимеризация стирола.
Способы получения
и применение
ароматических
углеводородов.
Лабораторный опыт
Моделирование молекул
аренов.
Вычисления
— определение
молекулярной формулы
органического вещества по
массовым долям элементов,
входящих в его состав;
— нахождение
молекулярной фор-улы
органического соединения

(лабораторные
и практические работы).
Следовать правилам
безопасной работы
в лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования, а также
правилам обращения
с веществами
в соответствии
с инструкциями
выполнения
лабораторных опытов
и практических работ по
получению и изучению
органических веществ.
Представлять результаты
эксперимента в форме
записи уравнений
соответствующих реакций
и делать выводы на их
основе.
Проводить вычисления
для определения
молекулярной формулы
органического вещества
по уравнению химической
реакции и по массовым
долям элементов,
входящих в его состав, по
массе (объёму) продуктов
сгорания.

по массе (объёму)
продуктов сгорания;
— расчёты по уравнению
химической реакции

35

36
37
38

39

40

41

42

Природный газ и
попутные
нефтяные газы
Нефть и ее
происхождение
Способы
переработки нефти
Генетическая связь
между различными
классами
углеводородов

1

Строение
галогенопроизводн
ых углеводородов
Свойства
галогенопроизводн
ых углеводородов
Взаимодействие
дигалогеналканов
с магнием
и цинком.
Использование
галогенпроизводны

1

1
1
1

1

1

1

Самостоятельно
планировать
и осуществлять свою
познавательную
деятельность; принимать
активное участие
в групповой учебной
деятельности

Природный газ. Попутные
Характеризовать
нефтяные газы. Нефть и её источники
происхождение. Каменный
углеводородного сырья
уголь и продукты его
(нефть, природный газ,
переработки.
уголь), способы его
Способы переработки
переработки
нефти: перегонка, крекинг
и практическое
(термический,
применение получаемых
каталитический),
при этом продуктов.
риформинг, пиролиз.
Использовать
Продукты переработки
общенаучные методы
нефти, их применение
познания при
в промышленности и в быту. самостоятельном
Генетическая связь между
планировании,
различными классами
проведении и описании
углеводородов.
химического
Демонстрации
эксперимента
Коллекции «Нефть»
(лабораторные
и «Уголь».
и практические работы).
Лабораторные опыты
Следовать правилам
1. Ознакомление
безопасной работы
с образцами пластмасс,
в лаборатории при
каучуков и резины.
использовании
2. Моделирование молекул
химической посуды
ароматических
и оборудования, а также

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/6148/start/1
70461/

https://academycontent.myschool.edu.r
u/lesson/c6c5af9a9645-4604-983459151d566a61

43

х в быту, технике
и в химическом
синтезе
Контрольная
работа по теме
«Углеводороды и
их природные
источники»

1

1

углеводородов.
Вычисления
— определение
молекулярной формулы
органического вещества по
массовым долям элементов,
входящих в его состав;
— нахождение
молекулярной формулы
органического соединения
по массе (объёму)
продуктов сгорания;
— расчёты по уравнению
химической реакции
Электронное строение
галогенопроизводных
углеводородов. Реакции
замещения галогена на
гидроксогруппу,
нитрогруппу, цианогруппу,
аминогруппу. Действие на
галогенпроизводные
водного и спиртового
раствора щёлочи.
Взаимодействие
дигалогеналканов с магнием
и цинком. Понятие
о металлоорганических
соединениях.
Использование
галогенпроизводных в быту,
технике и в химическом
синтезе.
Демонстрация

правилам обращения
с веществами
в соответствии
с инструкциями
выполнения
лабораторных опытов
и практических работ по
получению и изучению
органических веществ.
Представлять результаты
эксперимента в форме
записи уравнений
соответствующих реакций
и делать выводы на их
основе.
Проводить вычисления
для определения
молекулярной формулы
органического вещества
по уравнению химической
реакции и по массовым
долям элементов,
входящих в его состав, по
массе (объёму) продуктов
сгорания.
Самостоятельно
планировать
и осуществлять свою
познавательную
деятельность; принимать
активное участие
в групповой учебной
деятельности

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/2064/start/

Физические свойства
углеводородов.
(растворимость).
Лабораторный опыт
Моделирование молекул
галогенпроизводных
углеводородов.
Вычисления
— определение
молекулярной формулы
органического вещества по
массовым долям элементов,
входящих в его состав;
— нахождение
молекулярной формулы
органического соединения
по массе (объёму)
продуктов сгорания;
— расчёты по уравнению
химической реакции
Итого по разделу
35
3
3
Кислородсодержащие органические соединения (41 ч.)
44

45
46
47

Предельные
одноатомные
спирты: состав,
классификация и
изомерия спиртов
Физические
свойства спиртов
Водородная связь
Химические
свойства спиртов

1

1
1
1

Предельные одноатомные
спирты. Строение молекул (на
примере метанола и этанола).
Гомологический ряд, общая
формула, изомерия,
номенклатура, классификация.
Физические свойства спиртов.
Водородная связь.
Химические свойства: реакции
замещения, дегидратации,

Раскрывать смысл
изучаемых понятий
(выделять их
характерные признаки)
и применять эти
понятия при описании
состава и строения
веществ, для
объяснения отдельных
фактов и явлений.

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/4769/start/1
50550/

48

49

50
51
52
53

54

Качественная
реакция на
одноатомные
спирты
Способы получения
и применение
одноатомных
спиртов
Простые эфиры
Многоатомные
спирты
Фенол
Практическая
работа № 4.
Решение
экспериментальн
ых задач по теме
«Спирты
и фенолы»
Контрольная
работа по теме
«Спирты. Фенол»

1

1

1
1
1
1

1

1

1

окисления, взаимодействие
с органическими
и неорганическими кислотами.
Качественная реакция на
одноатомные спирты.
Представление о механизме
реакций нуклеофильного
замещения. Действие этанола
и метанола на организм
человека. Способы получения
и применение одноатомных
спиртов.
Простые эфиры, номенклатура
и изомерия. Особенности
физических и химических
свойств.
Многоатомные спирты:
этиленгликоль и глицерин.
Физические и химические
свойства: реакции замещения,
взаимодействие
с органическими
и неорганическими кислотами,
качественная реакция на
многоатомные спирты.
Действие на организм
человека. Способы получения
и применение многоатомных
спиртов.
Фенол. Строение молекулы,
взаимное влияние
гидроксогруппы и бензольного
ядра. Физические свойства
фенола. Особенности

Использовать
химическую символику
для составления
молекулярных
и структурных
(развёрнутой,
сокращённой) формул
кислородсодержащих
органических веществ.
Устанавливать
принадлежность
кислородосодержащих
органических веществ
к определённому
классу по составу
и строению, называть
их по номенклатуре
IUPAC; приводить
тривиальные названия
отдельных
представителей
кислородсодержащих
соединений.
Характеризовать
состав, строение,
применение,
физические
и химические свойства,
важнейшие способы
получения
представителей
различных классов
кислородсодержащих
соединений; выявлять

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/5727/start/1
50577/
https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/4769/start/1
50550/

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/5727/start/1
50577/

химических свойств фенола.
Качественные реакции на
фенол. Токсичность фенола.
Способы получения
и применение фенола.
Фенолформальдегидная
смола.
Демонстрации
1. Растворимость спиртов
в воде.
2. Взаимодействие этанола
с натрием.
3. Окисление этилового спирта
дихроматом калия (возможно
использование
видеоматериалов).
Лабораторные опыты
1. Реакция глицерина
с гидроксидом меди(II).
2. Окисление этилового спирта
в альдегид на раскалённой
медной проволочке.
Вычисления
— определение молекулярной
формулы органического
вещества по массовым долям
элементов, входящих в его
состав; по массе (объёму)
продуктов сгорания; по
количеству вещества (массе,
объёму) продуктов реакции
и/или исходных веществ;
— решение расчётных задач
на определение доли

генетическую связь
между ними
и подтверждать её
наличие уравнениями
соответствующих
химических реакций
с использованием
структурных формул
веществ.
Подтверждать на
конкретных примерах
характер зависимости
реакционной
способности
кислородсодержащих
органических веществ
от функциональных
групп в составе их
молекул, от взаимного
влияния атомов и групп
атомов в молекулах.
Описывать состав,
химическое строение
и применение жиров
и углеводов,
характеризовать их
значение для
жизнедеятельности
организмов.
Осознавать опасность
воздействия на живые
организмы
определённых
кислородсодержащих

выхода продукта реакции от
теоретически возможного

органических веществ
и пояснять на примерах
способы уменьшения
и предотвращения их
вредного воздействия
на организм человека.
Использовать
общенаучные методы
познания при
самостоятельном
планировании,
проведении и описании
химического
эксперимента
(лабораторные
и практические
работы).
Следовать правилам
безопасной работы
в лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования,
а также правилам
обращения
с веществами
в соответствии
с инструкциями
выполнения
лабораторных опытов
и практических работ
по получению
и изучению
органических веществ.

55

56

Карбонильные
соединения:
альдегиды и
кетоны
Электронное
строение

1

1

Карбонильные соединения:
альдегиды и кетоны.
Электронное строение
карбонильной группы.
Гомологические ряды
альдегидов и кетонов, общая

Представлять
результаты
эксперимента в форме
записи уравнений
соответствующих
реакций и делать
выводы на их основе.
Проводить вычисления
для определения
молекулярной
формулы органического
вещества по уравнению
химической реакции и по
массовым долям
элементов, входящих
в его состав, а также на
определение доли
выхода продукта
реакции от теоретически
возможного.
Самостоятельно
планировать
и осуществлять свою
познавательную
деятельность;
принимать активное
участие в групповой
учебной деятельности
Использовать
https://resh.edu.ru/subj
общенаучные методы
ect/lesson/4776/start/1
познания при
50604/
самостоятельном
планировании,
проведении и описании

57

карбонильной
группы
Альдегиды и
кетоны: строение
молекул, физическ
ие свойства

1

формула, изомерия
и номенклатура. Физические
свойства альдегидов
и кетонов.
Химические свойства
альдегидов и кетонов (реакции
присоединения).
Представление о механизме
реакций нуклеофильного
присоединения. Окисление
альдегидов, качественные
реакции на альдегиды.
Способы получения
и применение альдегидов
и кетонов.
Одноосновные предельные
карбоновые кислоты.
Особенности строения
молекул карбоновых кислот.
Изомерия и номенклатура.
Физические свойства,
водородные связи.
Химические свойства:
кислотные свойства, реакция
этерификации, реакции
с участием углеводородного
радикала.
Понятие о производных
карбоновых кислотах: сложных
эфирах, ангидридах,
галогенангидридах, амидах,
нитрилах. Особенности
свойств муравьиной кислоты.

химического
эксперимента
(лабораторные
https://resh.edu.ru/subj
и практические
ect/lesson/4776/start/1
работы).
50604/
Следовать правилам
безопасной работы
в лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования,
а также правилам
обращения
с веществами
в соответствии
с инструкциями
выполнения
лабораторных опытов
и практических работ
по получению
и изучению
органических веществ.
Представлять
результаты
эксперимента в форме
записи уравнений
соответствующих
реакций и делать
выводы на их основе.
Проводить
вычисления для
определения
молекулярной
формулы органического

Многообразие карбоновых
кислот. Особенности свойств
непредельных
и ароматических карбоновых
кислот, дикарбоновых кислот,
гидроксикарбоновых килот.
Представители высших
карбоновых кислот:
стеариновая, пальмитиновая,
олеиновая, линолевая,
линоленовая кислоты.
Способы получения
и применение карбоновых
кислот.

58

59

60

61

Химические
свойства
альдегидов и
кетонов
Качественные
реакции на
альдегиды.
Способы получения
и применение
Карбоновые
кислоты: строение,
классификация,
номенклатура.
Физические
свойства
предельных

1

вещества по уравнению
химической реакции и по
массовым долям
элементов, входящих
в его состав, а также на
определение доли
выхода продукта
реакции от теоретически
возможного.
Самостоятельно
планировать
и осуществлять свою
познавательную
деятельность;
принимать активное
участие в групповой
учебной деятельности
https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/4776/start/1
50604/

1

1

1

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/2065/start/

62

63

64

65

66

67

68

69
70

71

одноосновных
карбоновых кислот
Химические
свойства
карбоновых кислот
Химические
свойства
карбоновых кислот
Получение и
применение
карбоновых кислот
Контрольная
работа по теме
«Альдегиды.
Карбоновые
кислоты»
Сложные эфиры:
получение,
строение,
номенклатура
Физические и
химические
свойства сложных
эфиров
Получение и
применение
сложных эфиров
Жиры. Состав и
строение молекул
Физические и
химические
свойства жиров
Жиры в природе

1

1

1

1

1

1

1

1
1

1

1

Сложные эфиры.
Гомологический ряд, общая
формула, изомерия
и номенклатура. Физические
и химические свойства
(гидролиз в кислой и щелочной
среде).
Жиры. Строение, физические
и химические свойства:
гидролиз в кислой и щелочной
среде. Особенности свойств
жиров, содержащих остатки
непредельных жирных кислот.
Жиры в природе.
Мылá как соли высших
карбоновых кислот, их
моющее действие. Понятие
о синтетических моющих
средствах (СМС).
Демонстрации
1. Качественные реакции на
альдегиды (с гидроксидом

Использовать
общенаучные методы
познания при
самостоятельном
планировании,
проведении и описании
химического
эксперимента
(лабораторные
и практические
работы).
Следовать правилам
безопасной работы
в лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования,
а также правилам
обращения
с веществами
в соответствии
с инструкциями

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/2064/start/

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/2065/start/

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/5952/start/1
50631/

72
73

74

75

76

77
78

Мыла и СМС.
Практическая
работа № 5.
Решение
экспериментальн
ых задач по теме
«Карбоновые
кислоты.
Сложные эфиры»
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Карбоновые
кислоты. Жиры.
Сложные эфиры»
Контрольная
работа по теме
«Жиры. Сложные
эфиры»
Углеводы, их
состав и
классификация
Моносахариды:
глюкоза и фруктоза
Физические
свойства
моносахаридов

1
1

1

1

1

1

1
1

диамминсеребра(I)
и с гидроксидом меди(II)).
2. Химические свойства
раствора уксусной кислоты.
Вычисления
— определение молекулярной
формулы органического
вещества по массовым долям
элементов, входящих в его
состав; по массе (объёму)
продуктов сгорания; по
количеству вещества (массе,
объёму) продуктов реакции
и/или исходных веществ;
— решение расчётных задач
на определение доли выхода
продукта реакции от
теоретически возможного

1

Общая характеристика
углеводов. Классификация
углеводов (моно-, дии полисахариды).
Моносахариды: глюкоза,
фруктоза, галактоза, рибоза,
дезоксирибоза. Физические
свойства и нахождение

выполнения
лабораторных опытов
и практических работ
по получению
и изучению
органических веществ.
Представлять
результаты
эксперимента в форме
записи уравнений
соответствующих
реакций и делать
выводы на их основе.
Проводить
вычисления для
определения
молекулярной
формулы органического
вещества по уравнению
химической реакции и по
массовым долям
элементов, входящих
в его состав, а также на
определение доли
выхода
Использовать
общенаучные методы
познания при
самостоятельном
планировании,
проведении и описании
химического
эксперимента

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/2065/start/

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/2064/start/

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/2064/start/

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/6150/start/1
50687/

79
80
81

82

83
84

Химические
свойства глюкозы
Применение
глюкозы
Дисахариды:
сахароза и
мальтоза
Полисахариды:
крахмал, гликоген и
целлюлоза
Свойства
полисахаридов
Контрольная
работа по теме
«Углеводы»

1
1
1

1

1
1

1

в природе. Фотосинтез.
Оптическая изомерия.
Кольчато-цепная
таутомерия на примере
молекулы глюкозы, проекции
Хеуорса, - и -аномеры
глюкозы.
Химические свойства глюкозы:
с участием спиртовых
и альдегидной групп,
спиртовое и молочнокислое
брожение глюкозы.
Применение глюкозы, её
значение в жизнедеятельности
организма.
Дисахариды: сахароза,
мальтоза и лактоза.
Восстанавливающие
и невосстанавливающие
дисахариды. Гидролиз
дисахаридов. Нахождение
в природе и применение
дисахаридов.
Полисахариды: крахмал,
гликоген и целлюлоза.
Строение макромолекул
крахмала, гликогена
и целлюлозы. Физические
свойства крахмала
и целлюлозы. Химические
свойства крахмала (гидролиз,
качественная реакция
с йодом). Химические свойства
целлюлозы (гидролиз,

(лабораторные
и практические
работы).
Следовать правилам
безопасной работы
в лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования,
а также правилам
обращения
с веществами
в соответствии
с инструкциями
выполнения
лабораторных опытов
и практических работ
по получению
и изучению
органических веществ.
Представлять
результаты
эксперимента в форме
записи уравнений
соответствующих
реакций и делать
выводы на их основе.
Проводить
вычисления для
определения
молекулярной
формулы органического
вещества по уравнению
химической реакции и по

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/5413/start/1
50714/

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/2064/start/
https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/2064/start/

получение эфиров
целлюлозы). Понятие об
искусственных волокнах
(вискоза, ацетатный шёлк).
Лабораторные опыты
1. Взаимодействие раствора
глюкозы с гидроксидом
меди(II).
2. Взаимодействие крахмала
с йодом.
Вычисления
— определение молекулярной
формулы органического
вещества по массовым долям
элементов, входящих в его
состав; по массе (объёму)
продуктов сгорания; по
количеству вещества
(массе, объёму) продуктов
реакции и/или исходных
веществ;
— решение расчётных задач
на определение доли выхода
продукта реакции от
теоретически возможного

массовым долям
элементов, входящих
в его состав, а также на
определение доли
выхода

Итого по разделу
41
4
2
Азотсодержащие органические соединения (12 ч.)
85

86

Амины: строение,
классификация,
номенклатура,
получение
Классификация
аминов

1

1

Амины — органические
производные аммиака.
Классификация аминов:
алифатические
и ароматические;
первичные, вторичные

Раскрывать смысл
https://resh.edu.ru/subj
изучаемых понятий
ect/lesson/4743/start/1
(выделять их характерные 50742/
признаки) и применять эти
понятия при описании
состава и строения

87
88
89
90

91

92

93

94

95

Физические
свойства аминов
Химические
свойства аминов
Анилин
Физические и
химические
свойства анилина
Аминокислоты:
состав и строение
молекул
Свойства
аминокислот, их
номенклатура
Получение и
применение
аминокислот
Практическая
работа № 6.
Решение
экспериментальн
ых задач по теме
«Азотсодержащие
органические
соединения»
Практическая
работа № 7.
Решение
экспериментальн
ых задач по теме
«Распознавание
органических
соединений»

1
1
1
1

1

1

1

1

1

1

1

и третичные. Строение
молекул, общая формула,
изомерия, номенклатура
и физические свойства.
Химические свойства
алифатических аминов:
основные свойства,
алкилирование,
взаимодействие первичных
аминов с азотистой
кислотой. Соли
алкиламмония.
Анилин — представитель
аминов ароматического
ряда. Строение анилина.
Взаимное влияние групп
атомов в молекуле анилина.
Особенности химических
свойств анилина.
Качественные реакции на
анилин.
Способы получения
и применение
алифатических аминов.
Получение анилина из
нитробензола.
Аминокислоты.
Номенклатура и изомерия.
Отдельные представители
α-аминокислот: глицин,
аланин,
фенилаланин, серин,
глутаминовая кислота,

веществ, для объяснения
отдельных фактов
и явлений.
Использовать химическую
символику для
составления
молекулярных
и структурных
(развёрнутой,
сокращённой) формул
азотсодержащих
органических веществ.
Определять
принадлежность
азотосодержащих
веществ к определённому
классу по составу
и строению, называть их
по номенклатуре IUPAC;
приводить тривиальные
названия отдельных
представителей.
Характеризовать состав,
строение, применение,
физические и химические
свойства, важнейшие
способы получения
типичных представителей
азотсодержащих
соединений.
Описывать состав,
структуру, основные
свойства белков; пояснять

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/6296/start/2
12589/
https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/4743/start/1
50742/

96

Контрольная
работа по теме
«Азотсодержащие
органические
соединения»

1

1

лизин, цистеин.
Оптическая изомерия
аминокислот:
D- и L-аминокислоты.
Физические свойства
аминокислот. Химические
свойства аминокислот как
амфотерных органических
соединений, реакция
поликонденсации,
образование пептидной
связи. Биологическое
значение аминокислот.
Синтез и гидролиз пептидов.
Белки как природные
полимеры. Первичная,
вторичная и третичная
структура белков.
Химические свойства
белков: гидролиз,
денатурация, качественные
реакции на белки.
Понятие об
азотсодержащих
гетероциклических
соединениях.
Пиримидиновые
и пуриновые основания.
Нуклеиновые кислоты:
состав, строение
и биологическая роль.
Демонстрации
1. Растворение белков
в воде.

на примерах значение
белков для организма
человека.
Проводить вычисления
для определения
молекулярной формулы
органического вещества
по массовым долям
элементов, входящих
в его состав, а также по
уравнениям химических
реакций.
Использовать
общенаучные методы
познания — наблюдать
и описывать
демонстрационный
эксперимент.
Самостоятельно
планировать
и осуществлять свою
познавательную
деятельность; принимать
активное участие
в групповой учебной
деятельности

2. Денатурация белков при
нагревании.
3. Цветные реакции на
белки.
Вычисления
— определение
молекулярной формулы
органического вещества по
массовым долям элементов,
входящих в его состав; по
массе (объёму) продуктов
сгорания; по количеству
вещества (массе, объёму)
продуктов реакции и/или
исходных веществ;
— решение расчётных
задач на определение
доли выхода
Итого по разделу

12

1

2

Высокомолекулярные соединения (6 ч.)
97
Основные понятия
1
химии
высокомолекулярн
ых веществ
98
Синтез
1
высокомолекулярн
ых соединений
99
Полимерные
1
материалы.
Пластмассы

Основные понятия химии
высокомолекулярных
соединений: мономер,
полимер, структурное звено,
степень полимеризации,
средняя молекулярная
масса. Основные методы
синтеза
высокомолекулярных
соединений —
полимеризация
и поликонденсация.
Представление
о стереорегулярности

Владеть изучаемыми
химическими понятиями:
раскрывать смысл
изучаемых понятий
и применять эти понятия
при описании состава
и строения
высокомолекулярных
органических веществ,
для объяснения
отдельных фактов
и явлений.
Использовать химическую
символику для

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/5452/start/1
50796/

https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/6095/start/1
50823/
https://resh.edu.ru/subj
ect/lesson/4777/start/1
70536/

100

101

Практическая
1
работа № 8.
Решение
экспериментальн
ых задач по теме
«Распознавание
пластмасс
и волокон»
Контрольная
1
работа по теме
«Высокомолекуля
рные соединения»

1

1

и надмолекулярной
структуре
полимеров, зависимость
свойств полимеров от их
молекулярного
и надмолекулярного
строения.
Полимерные материалы.
Пластмассы (полиэтилен,
полипропилен,
поливинилхлорид,
полистирол,
полиметилметакрилат,
поликарбонаты,
поли­этилентерефталат).
Утилизация и переработка
пластика.
Эластомеры: натуральный
каучук, синтетические
каучуки (бутадиеновый,
хлоропреновый,
изопреновый) и силиконы.
Резина.
Волокна: натуральные
(шерсть, шёлк),
искусственные (вискоза,
ацетатное волокно),
синтетические (капрон
и лавсан).
Полимеры специального
назначения (тефлон, кевлар,
электропроводящие
полимеры, биоразлагаемые
полимеры).

составления структурных
формул веществ
(мономеров и полимеров)
и уравнений реакций
полимеризации
и поликонденсации.
Описывать состав,
строение, основные
свойства и применение
каучуков, наиболее
распространённых видов
пластмасс и волокон

Демонстрации
1. Образцы природных
и искусственных волокон,
пластмасс, каучуков,
резины.
2. Видеофрагмент
«Вулканизация резины».
Итоговая
контрольная
работа
Итого по разделу
ИТОГО
102

1

1

6
102

2
10

1
8

11 КЛАСС
№

Тема урока

Всег
о

КР П
Р

Программное
содержание

Основные виды
деятельности

Электронные
(цифровые)

часо
в
Теоретические основы химии (39 ч.)
1
Атом. Состав
1
атомных ядер
2
Химический
1
элемент. Изотопы
3
Строение
1
электронных
оболочек атомов
4
Входная
1
1
контрольная
работа
5
Энергетические
1
уровни
и подуровни.
Атомные
орбитали
6
Классификация
1
химических
элементов
7
Электронные
1
конфигурации
атомов
элементов
первого —
четвёртого
периодов
в основном
и возбуждённом
состоянии,
электронные
конфигурации
ионов

образовательные
ресурсы
Атом. Состав атомных
ядер. Химический
элемент. Изотопы.
Корпускулярно-волновой
дуализм, двойственная
природа электрона.
Строение электронных
оболочек атомов,
квантовые числа.
Энергетические уровни
и подуровни. Атомные
орбитали. Классификация
химических элементов (s-,
p-, d-, f-элементы).
Распределение
электронов по атомным
орбиталям; принцип
минимума энергии,
принцип Паули, правило
Хунда. Электронные
конфигурации атомов
элементов первого —
четвёртого периодов
в основном
и возбуждённом
состоянии, электронные
конфигурации ионов.
Понятие об энергии
ионизации, энергии
сродства к электрону.
Электроотрицательность.

Раскрывать смысл
изучаемых понятий
(выделять их характерные
признаки) и применять эти
понятия при описании
состава и строения
веществ, для объяснения
отдельных фактов
и явлений.
Раскрывать смысл
периодического закона Д. И.
Менделеева
и демонстрировать его
систематизирующую,
объяснительную
и прогностическую функции.
Характеризовать
электронное строение
атомов (в основном
и возбуждённом состоянии)
и ионов химических
элементов
первого—четвёртого
периодов и их валентные
возможности, используя
понятия s-, p-, dэлектронные орбитали,
энергетические уровни.
Объяснять закономерности
изменения свойств
химических элементов и их

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/6479/start/
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/e7d48881-055d49da-a49c-7375c3d033e9

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/3523/start/151161/

https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/20b1df2e-6ce4435b-b6dc-5155d30a45fa

8
9

10

11

Электроотрицате
льность
Периодический
закон
и Периодическая
система
химических
элементов
Д. И. Менделеева
.

1

Химическая
связь. Виды
химической связи
Ковалентная
связь.
Механизмы
образования
ковалентной
связи

1

1

1

Периодический закон
и Периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева. Связь
периодического закона
и Периодической системы
химических элементов
с современной теорией
строения атомов.
Закономерности
изменения свойств
химических элементов
и образуемых ими
простых и сложных
веществ по группам
и периодам. Значение
периодического закона
Д. И. Менделеева.
Демонстрация
Виды таблиц
«Периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева»
Химическая связь. Виды
химической связи:
ковалентная, ионная,
металлическая.
Механизмы образования
ковалентной связи:
обменный и донорноакцепторный. Энергия
и длина связи.

соединений по периодам
и группам Периодической
системы Д. И. Менделеева

Раскрывать смысл
изучаемых понятий
(выделять их характерные
признаки) и применять эти
понятия при описании
состава и строения
веществ, для объяснения
отдельных фактов
и явлений.

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/6332/start/

12

13
14

15

16

17

18

19

20

Ионная и
1
металлическая
связь
Водородная
1
связь
Межмолекулярны 1
е взаимодействия
атомов

Валентность и
валентные
возможности
атомов
Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения
Типы
кристаллических
решеток и
свойства веществ
Дисперсные
системы.
Истинные
растворы
Способы
выражения
концентрации
растворов
Классификация и
номенклатура

1

1

1

1

1

1

Полярность,
направленность
и насыщаемость
ковалентной связи.
Кратные связи.
Водородная связь.
Межмолекулярные
взаимодействия.
Валентность и валентные
возможности атомов.
Гибридизация атомных
орбиталей. Связь
электронной структуры
молекул с их
геометрическим
строением (на примере
соединений элементов
второго периода).
Представления
о комплексных
соединениях. Состав
комплексного иона:
комплексообразователь,
лиганды.
Координационное число.
Номенклатура
комплексных соединений.
Значение комплексных
соединений. Понятие
о координационной химии.
Вещества молекулярного
и немолекулярного
строения. Типы
кристаллических решёток

Определять вид химической
связи (ковалентная, ионная,
металлическая,
водородная) в соединениях,
тип кристаллической
решётки конкретного
вещества.
Объяснять механизмы
образования ковалентной
связи (обменный и донорноакцепторный).
Определять валентность
и степень окисления
химических элементов
в соединениях различного
состава.
Объяснять зависимость
свойств веществ от вида
химической связи и типа
кристаллической решётки.
Проводить вычисления
с использованием понятия
«массовая доля вещества
в растворе»

https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/2859ec02-8ecd4cd8-8531-edad962608fb
https://resh.edu.ru/subject/
lesson/5911/start/151053/
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/12bfc348-007f4796-bcda-180fc6b720fe
https://resh.edu.ru/subject/
lesson/6332/start/151021/

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/5911/start/

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/5581/start/151081/

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/4939/start/151134/

https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/8ae38be6-e06f4fae-9729-69903109f968
https://academycontent.myschool.edu.ru/l

неорганических
веществ

(структур) и свойства
веществ.
Понятие о дисперсных
системах. Истинные
растворы. Представление
о коллоидных растворах.
Способы выражения
концентрации растворов:
массовая доля вещества
в растворе, молярная
концентрация.
Насыщенные
и ненасыщенные
растворы, растворимость.
Кристаллогидраты.
Классификация
и номенклатура
неорганических веществ.
Демонстрация
Модели кристаллических
решёток.
Вычисления
— с использованием
понятий «массовая доля
растворённого
вещества», «молярная
концентрация»

esson/5e33bc30-805d41fe-bf72-860434f45f57

21

22
23

24
25

26

Классификация
химических
реакций
в неорганической
и органической
химии

1

Закон сохранения
массы веществ
Тепловой эффект
химических
реакций
Термохимические
уравнения
Скорость
химической
реакции.

1

Гомогенные
и гетерогенные
реакции

1

1

1
1

Классификация
химических реакций
в неорганической
и органической химии.
Закон сохранения массы
веществ; закон
сохранения
и превращения энергии
при химических реакциях.
Тепловые эффекты
химических реакций.
Термохимические
уравнения.
Скорость химической
реакции, её зависимость
от различных факторов.
Гомогенные
и гетерогенные реакции.
Катализ и катализаторы.
Обратимые
и необратимые реакции.
Химическое равновесие.
Константа химического
равновесия. Факторы,
влияющие на положение
химического равновесия:
температура, давление
и концентрации веществ,
участвующих в реакции.
Принцип Ле Шателье.
Электролитическая
диссоциация. Сильные
и слабые электролиты.

Раскрывать смысл
изучаемых понятий
(выделять их характерные
признаки) и применять эти
понятия при описании
состава и строения
веществ, для объяснения
отдельных фактов
и явлений.
Классифицировать
химические реакции по
различным признакам
(числу и составу
реагирующих веществ,
тепловому эффекту
реакции, изменению
степеней окисления
элементов, обратимости,
участию катализатора и т.
п.); самостоятельно
выбирать основания
и критерии для
классификации химических
реакций.
Объяснять закономерности
протекания химических
реакций с учётом их
энергетических
характеристик, характер
изменения скорости
химической реакции
в зависимости от различных
факторов, а также

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/4938/start/151107/
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/75637222-d3974b1a-810a-cc7bca9e8a0c

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/6479/start/150989/
https://resh.edu.ru/subject/
lesson/2437/start/

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/3523/start/151161/
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/f0cb5def-307e4575-89d0-86041b603655
https://academycontent.myschool.edu.ru/l

27
28

29

30

31
32
33

34

Катализ и
катализаторы
Обратимые и
необратимые
реакции
Равновесие
химической
реакции
Электролитическ
ая диссоциация.
Сильные и
слабые
электролиты

1

Среда водных
растворов
Гидролиз солей
Реакции ионного
обмена

1

Окислительновосстановительн
ые реакции

1

1

1

1

1
1

Степень диссоциации.
Ионное
произведение воды.
Среда водных растворов:
кислотная, нейтральная,
щелочная. Водородный
показатель (pH) раствора.
Гидролиз солей. Реакции
ионного обмена.
Окислительновосстановительные
реакции. Степень
окисления. Окислитель
и восстановитель.
Процессы окисления
и восстановления.
Важнейшие окислители
и восстановители. Метод
электронного баланса.
Электролиз растворов
и расплавов веществ.
Демонстрация
Разложение пероксида
водорода в присутствии
катализатора.
Лабораторные опыты
1. Проведение реакций
ионного обмена.
2. Определение среды
растворов с помощью
индикаторов.
Вычисления
— массы вещества или

характер смещения
химического равновесия
под влиянием внешних
воздействий (принцип Ле
Шателье).
Раскрывать сущность:
окислительновосстановительных реакций
посредством составления
электронного баланса этих
реакций; реакций ионного
обмена путём составления
их полных и сокращённых
ионных уравнений; реакций
гидролиза, реакций
комплексообразования (на
примере
гидроксокомплексов цинка
и алюминия).
Проводить и описывать
химический эксперимент:
определение среды водных
растворов веществ;
проведение реакций
ионного обмена; изучение
влияния различных
факторов на скорость
реакций.
Следовать правилам
пользования химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Представлять результаты

esson/0e41e568-0a2b4605-bb92-35d1ab69f9ba

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/5912/start/92791/
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/237cdb54-27874817-8330-6e027b075645
https://resh.edu.ru/subject/
lesson/5912/start/92791/
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/847d1752-151b4501-8390-f29649f6c913
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/e2b3e2ce-c78140be-bb00-fab862636f7e
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/9adf8229-876b4907-868e-1d43bf90855c
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/8f219cef-7a8a44d5-b58a-b3d1b2eeb237

35

36

37

38

Электролиз
растворов и
расплавов
веществ
Практическая
работа № 1.
Влияние
различных
факторов на
скорость
химической
реакции
Практическая
работа № 2.
Влияние
различных
факторов на
положение
химического
равновесия
Практическая
работа № 3.
Химические
реакции
в растворах
электролитов

1

1

1

1

1

1

1

объёма газов по
известному количеству
вещества, массе или
объёму одного из
участвующих в реакции
веществ;
— массовой доли
и молярной концентрации
вещества в растворе;
— массы (объёма,
количества вещества)
продукта реакции, если
одно из веществ дано
в виде раствора
с определённой массовой
долей растворённого
вещества
— теплового эффекта
реакции

химического эксперимента
в форме записи
уравнений соответствующих
реакций и делать выводы
на их основе.
Проводить вычисления
с использованием понятия
«массовая доля вещества
в растворе», а также по
уравнениям химических
реакций, в том числе
термохимические расчёты

https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/cc14f97b-ada34ac9-a123-dadc40973c6f
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/32e5edc9-cb824f4a-ad5e-4f56bc7e14ed

https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/32e5edc9-cb824f4a-ad5e-4f56bc7e14ed

39

Контрольная
работа по теме
«Химические
реакции»

Итого по разделу

1

1

39

2

Неорганическая химия (54 ч.)
40
Общая
1
характеристика
неметаллов
41
Положение
1
неметаллов
в Периодической
системе
химических
элементов
Д. И. Менделеева
42
Особенности
1
строения атомов
неметаллов
43
Получение и
1
физические
свойства
неметаллов
44
Химические
1
свойства
неметаллов
45
Водород.
1
Гидриды

https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/34e920c7-f57045b1-8c7e-b7989845da49

3

Положение неметаллов
в Периодической системе
химических элементов
Д. И. Менделеева
и особенности строения
их атомов. Физические
свойства неметаллов.
Аллотропия неметаллов
(на примере кислорода,
серы, фосфора
и углерода).
Водород. Получение,
физические и химические
свойства (реакции
с металлами
и неметаллами,
восстановительные
свойства). Гидриды.
Топливные элементы.
Галогены. Нахождение
в природе, способы
получения, физические

Раскрывать смысл
изучаемых понятий
(выделять их характерные
признаки) и применять эти
понятия при описании
состава и строения
веществ, для объяснения
отдельных фактов
и явлений.
Объяснять общие
закономерности
в изменении свойств
неметаллов и их
соединений с учётом
строения их атомов
и положения
в Периодической системе
химических элементов Д. И.
Менделеева.
Характеризовать
(описывать) общие
химические свойства

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/5939/start/151320/
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/2390b83e-a9354c96-bd3a-25f26d9c1139

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/5939/start/151320/

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/3119/start/

46
47
48

49

50
51

52

53

54
55
56
57

58
59
60

Галогены
Галагеноводород
ы
Способы
получения
галогенов
Применение
галогенов и их
соединений
Кислород и озон
Способы
получения
кислорода
Физические и
химические
свойства
кислорода и
озона
Применение
кислорода и
озона
Оксиды и
пероксиды
Сера
Соединения серы
Сернистая
и серная кислоты
и их соли
Свойства серной
кислоты
Азот
Аммиак

1
1
1

1

1
1

1

1

1
1
1
1

1
1
1

и химические свойства.
Галогеноводороды.
Важнейшие
кислородсодержащие
соединения галогенов.
Лабораторные
и промышленные
способы получения
галогенов. Применение
галогенов и их
соединений.
Кислород и озон.
Лабораторные
и промышленные способы
получения кислорода.
Физические и химические
свойства кислорода
и озона. Применение
кислорода и озона.
Оксиды и пероксиды.
Сера. Нахождение
в природе, способы
получения, физические
и химические свойства.
Сероводород, сульфиды.
Оксид серы(IV), оксид
серы(VI). Сернистая
и серная кислоты и их
соли. Особенности свойств
серной кислоты.
Применение серы и её
соединений.

неметаллов, их важнейших
соединений, подтверждая
это описание примерами
уравнений соответствующих
химических реакций.
Составлять уравнения
окислительновосстановительных реакций
и реакций ионного обмена
и раскрывать их сущность
с помощью электронного
баланса и ионных
уравнений.
Характеризовать влияние
неметаллов и их
соединений на живые
организмы; описывать
применение в различных
областях практической
деятельности человека.
Подтверждать
существование
генетической связи между
неорганическими
веществами с помощью
уравнений соответствующих
химических реакций.
Проводить реакции,
подтверждающие
качественный состав
веществ;
распознавать опытным
путём анионы,

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/2447/start/
https://resh.edu.ru/subject/
lesson/2446/start/

https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/a1ed8c0e-7c1d4ed6-8fe0-5185cc132628

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/5913/start/151347/

61
62

63
64
65
66
67

68

69

Соединения
азота
Азотистая
и азотная кислоты
и их соли
Фосфор
Соединения
фосфора
Углерод
Соединения
углерода
Практическая
работа № 4.
Решение
эксперименталь
ных задач по
теме
«Галогены»
Практическая
работа № 5.
Решение
эксперименталь
ных задач по
теме «Сера и её
соединения»
Практическая
работа № 6.
Решение
эксперименталь
ных задач по
теме «Азот,
фосфор и их
соединения»

1
1

1
1
1
1
1

1

1

1

1

1

Азот. Нахождение
в природе, способы
получения, физические
и химические
свойства. Аммиак,
нитриды. Оксиды азота.
Азотистая и азотная
кислоты и их соли.
Особенности свойств
азотной кислоты.
Применение азота и его
соединений. Азотные
удобрения.
Фосфор. Нахождение
в природе, способы
получения, физические
и химические свойства.
Фосфиды и фосфин.
Оксиды фосфора,
фосфорная кислота и её
соли. Метафосфорная
и пирофосфорная
кислоты, фосфористая
и фосфорноватистая
кислоты. Применение
фосфора и его
соединений. Фосфорные
удобрения.
Углерод, нахождение
в природе, аллотропные
модификации. Физические
и химические свойства
простых веществ,

присутствующие в водных
растворах.
Наблюдать и описывать
демонстрационный
эксперимент;
самостоятельно
планировать, проводить
и описывать химический
эксперимент (лабораторные
и практические работы);
представлять результаты
химического эксперимента
в форме записи уравнений
соответствующих реакций
и делать выводы на их
основе.
Следовать правилам
пользования химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Проводить вычисления по
уравнениям химических
реакций.
Самостоятельно
планировать
и осуществлять свою
познавательную
деятельность; принимать
активное участие
в групповой учебной
деятельности

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/5913/start/151347/

https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/7c19b0ba-78154db3-86f4-d0ac5b740b3b

https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/7c19b0ba-78154db3-86f4-d0ac5b740b3b

https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/7c19b0ba-78154db3-86f4-d0ac5b740b3b

70

Контрольная
работа по теме
«Неметаллы»

1

1

образованных углеродом.
Оксид углерода(II), оксид
углерода(IV), угольная
кислота и её соли.
Активированный уголь,
адсорбция. Фуллерены,
графен, углеродные
нанотрубки. Применение
простых веществ,
образованных углеродом,
и его соединений.
Кремний. Нахождение
в природе, способы
получения, физические
и химические свойства.
Оксид кремния(IV),
кремниевая кислота,
силикаты. Применение
кремния и его соединений.
Стекло, его получение,
виды стекла.
Демонстрации
1. Образцы неметаллов.
2. Горение серы,
фосфора, железа, магния
в кислороде.
Лабораторные опыты
1. Качественные реакции
на неорганические ионы
и катион водорода.
2. Получение и собирание
газов.
Вычисления
— массы вещества или

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/2068/start/

71

72

Положение
металлов
в Периодической
системе
химических
элементов
Особенности
строения
электронных
оболочек атомов
металлов

1

1

объёма газов по
известному количеству
вещества, массе или
объёму одного из
участвующих в реакции
веществ;
— массы (объёма,
количества вещества)
продуктов реакции, если
одно из веществ имеет
примеси;
— массы (объёма,
количества вещества)
продукта реакции, если
одно из веществ дано
в виде раствора
с определённой массовой
долей растворённого
вещества;
— доли выхода
продукта реакции от
теоретически
возможного
Положение металлов
в Периодической системе
химических элементов.
Особенности строения
электронных оболочек
атомов металлов.
Распространение
химических элементовметаллов в земной коре.
Общие физические
свойства металлов.

Раскрывать смысл
изучаемых понятий
(выделять их характерные
признаки) и применять эти
понятия при описании
состава и строения
неорганических веществ,
для объяснения отдельных
фактов и явлений.
Объяснять общие
закономерности

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/3493/start/151213/
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/a0d5bd16-683e4a1e-8073-70c604e9c862

73

74

75
76

77

78
79

80

Общие
1
физические
свойства
металлов
Применение
1
металлов в быту
и технике
Сплавы металлов 1
Электрохимическ
ий ряд
напряжений
металлов
Общие способы
получения
металлов
Коррозия
металлов
Общая
характеристика
металлов IAгруппы
Периодической
системы
химических
элементов
Натрий и калий:
получение,
физические
и химические
свойства,
применение
простых веществ
и их соединений

1

1

1
1

1

Применение металлов
в быту и технике. Сплавы
металлов.
Электрохимический ряд
напряжений металлов.
Общие способы
получения металлов:
гидрометаллургия,
пирометаллургия,
электрометаллургия.
Понятие о коррозии
металлов. Способы
защиты от коррозии.
Общая характеристика
металлов IA-группы
Периодической системы
химических элементов.
Натрий и калий:
получение, физические
и химические свойства,
применение простых
веществ и их соединений.
Общая характеристика
металлов IIA-группы
Периодической системы
химических элементов.
Магний и кальций:
получение, физические
и химические свойства,
применение простых
веществ и их соединений.
Жёсткость воды
и способы её устранения.
Алюминий: получение,

в изменении свойств
элементов-металлов и их
соединений с учётом
строения их атомов
и положения
в Периодической системе
химических элементов Д. И.
Менделеева.
Характеризовать
(описывать) общие
химические свойства
металлов, их важнейших
соединений, подтверждая
это описание примерами
уравнений
соответствующих
химических реакций;
применение металлов
в различных областях
практической деятельности
человека, а также
использование их для
создания современных
материалов и технологий.
Описывать способы защиты
металлов от коррозии.
Раскрывать сущность
окислительновосстановительных реакций
посредством составления
электронного баланса этих
реакций.
Проводить реакции,
подтверждающие

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/3534/start/151266/

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/5814/start/151239/
https://resh.edu.ru/subject/
lesson/4961/start/151293/
https://resh.edu.ru/subject/
lesson/3479/start/151187/

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/3514/start/151429/
https://resh.edu.ru/subject/
lesson/3479/start/151187/
https://resh.edu.ru/subject/
lesson/5814/start/151239/

81

82

83

84

85
86

Общая
характеристика
металлов IIAгруппы
Периодической
системы
химических
элементов
Магний
и кальций:
получение,
физические
и химические
свойства,
применение
простых веществ
и их соединений.
Алюминий:
получение,
физические
и химические
свойства,
применение
Общая
характеристика
металлов
побочных
подгрупп (Б-групп)
Периодической
системы
химических
элементов
Хром
Марганец

1

1

1

1

1
1

физические и химические
свойства, применение
простого вещества и его
соединений. Амфотерные
свойства оксида
и гидроксида алюминия,
гидроксокомплексы
алюминия.
Общая характеристика
металлов побочных
подгрупп (Б-групп)
Периодической системы
химических элементов.
Физические и химические
свойства хрома и его
соединений. Оксиды
и гидроксиды хрома(II),
хрома(III) и хрома(VI).
Хроматы и дихроматы, их
окислительные свойства.
Получение и применение
хрома.
Физические и химические
свойства марганца и его
соединений. Важнейшие
соединения марганца(II),
марганца(IV), марганца(VI)
и марганца(VII).
Перманганат калия, его
окислительные свойства.
Физические и химические
свойства железа и его
соединений. Оксиды,
гидроксиды и соли

характерные свойства
изучаемых веществ,
распознавать опытным
путём ионы металлов,
содержащиеся в водных
растворах.
Проводить и описывать
химический эксперимент
(лабораторные
и практические работы);
представлять результаты
химического эксперимента
в форме записи уравнений
соответствующих реакций
и делать выводы на их
основе.
Следовать правилам
пользования химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Проводить вычисления по
уравнениям химических
реакций.
Самостоятельно
планировать
и осуществлять свою
познавательную
деятельность; принимать
активное участие
в групповой учебной
деятельности

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/5814/start/151239/

https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/e7ff8162-0d4d40f8-b9f7-422c3e710750

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/5814/start/151239/

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/3534/start/151266/

87
88
89
90
91

92

93

Перманганат
калия
Железо
Медь
Цинк
Практическая
работа № 7.
Решение
эксперименталь
ных задач по
теме «Металлы
главных
подгрупп»
Практическая
работа № 8.
Решение
эксперименталь
ных задач по
теме «Металлы
побочных
подгрупп»
Контрольная
работа по теме
«Металлы»

1
1
1
1
1

1

1

1

1

1

железа(II) и железа(III).
Получение и применение
железа и его сплавов.
Медь: получение,
физические и химические
свойства, применение
простого вещества и его
соединений.
Цинк: получение,
физические и химические
свойства, применение
простого вещества и его
соединений. Амфотерные
свойства оксида
и гидроксида цинка,
гидроксокомплексы цинка.
Демонстрации
1. Коллекция «Металлы
и сплавы».
2. Взаимодействие
щелочных
и щелочноземельных
металлов с водой
(возможно использование
видеоматериалов).
Лабораторные опыты
1. Взаимодействие
гидроксидов алюминия
и цинка с растворами
кислот и щелочей.
2. Качественные реакции
на катионы металлов.
Вычисления
— массы (объёма,

https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/6545ec44-34c543f6-826b-a648d7d6fef7

https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/6545ec44-34c543f6-826b-a648d7d6fef7

https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/0f59d4f0-199b40f4-ae5f-81026ff23780

количества вещества)
продукта реакции, если
одно из веществ дано
в виде раствора
с определённой массовой
долей растворённого
вещества или имеет
примеси;
— массы (объёма,
количества вещества)
продукта реакции, если
одно из веществ дано
в виде раствора
с определённой массовой
долей растворённого
вещества;
— доли выхода продукта
реакции от теоретически
возможного
Итого по разделу
Химия и жизнь (9 ч.)
94
Роль химии в
развитии
человечества
95
Понятие
о научных
методах
познания
и методологии
научного
исследования

54
1

1

2

5
Роль химии в обеспечении
устойчивого развития
человечества.
Понятие о научных
методах познания
и методологии научного
исследования.
Научные принципы
организации химического
производства.

Раскрывать роль химии
в решении энергетических,
сырьевых и экологических
проблем человечества,
описывать основные
направления развития
химической науки
и технологии.
Применять правила
безопасного обращения

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/3504/start/151485/
https://resh.edu.ru/subject/
lesson/3514/start/151429/
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/f5999557-18c84853-83a0-588bf830407a

96

97

98
99
100
101

Промышленные
способы
получения
важнейших
веществ
Химия и
окружающая
среда
Химия и здоровье
человека
Химия пищи

1

1

1
1

Бытовая химия
1
Химия в сельском 1
хозяйстве

Промышленные способы
получения важнейших
веществ (на примере
производства аммиака,
серной кислоты,
метанола).
Промышленные способы
получения металлов
и сплавов. Химическое
загрязнение окружающей
среды и его последствия.
Проблема переработки
отходов и побочных
продуктов. Роль химии
в обеспечении
энергетической
безопасности. Принципы
«зелёной химии».
Химия и здоровье
человека. Лекарственные
средства. Правила
использования
лекарственных
препаратов. Роль химии
в развитии медицины.
Химия пищи: основные
компоненты, пищевые
добавки. Роль химии
в обеспечении пищевой
безопасности.
Косметические
и парфюмерные средства.
Бытовая химия. Правила
безопасного

с веществами,
используемыми
в повседневной жизни,
а также правила
безопасного поведения
в целях сбережения
здоровья и окружающей
природной среды; понимать
опасность воздействия на
живые организмы
определённых веществ,
смысл показателя ПДК,
пояснять на примерах
способы уменьшения
и предотвращения вредного
воздействия определённых
веществ.
Анализировать и критически
оценивать информацию,
связанную с химическими
процессами и их влиянием
на состояние окружающей
среды.
Использовать полученные
знания и представления
о сферах деятельности,
связанных с наукой
и современными
технологиями, как основу
для ориентации в выборе
своей будущей
профессиональной
деятельности.

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/3504/start/151485/

https://resh.edu.ru/subject/
lesson/4823/start/
https://resh.edu.ru/subject/
lesson/3504/start/151485/
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/acd826cf-ba2d49db-b216-ef7c26a84728

использования средств
бытовой химии
в повседневной жизни.
Химия в строительстве.
Важнейшие строительные
материалы (цемент,
бетон).
Химия в сельском
хозяйстве. Органические
и минеральные
удобрения.
Современные
конструкционные
материалы, краски,
стекло, керамика.
Материалы для
электроники.
Нанотехнологии
102

Итоговая
контрольная
работа

1

1

ИТОГО

102

5

Использовать системные
химические знания для
объяснения
и прогнозирования явлений,
имеющих естественнонаучную природу,
прогнозировать,
анализировать и оценивать
с позиций
экологической безопасности
последствия бытовой
и производственной
деятельности человека,
связанной с переработкой
веществ; использовать
полученные знания для
принятия грамотных
решений в ситуациях,
связанных с химией.
https://academycontent.myschool.edu.ru/l
esson/b8e4d657-2cc74860-8583-9f76edc8a59f

8

Контрольные работы с критериями оценивания представлены в Приложении 1.
Лабораторные и практические работы с инструкциями проведения в УМК.